Question

【題目】（1）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學式是_____________________。

（2）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。

①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是_____________________。

②將（1）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發生反應的離子方程式是____________。混合后的溶液充分攪拌后，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質的量之比是________。

Answer 1

【答案】NaHSO4 Na2CO3 HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑ n(SO42－)∶n(CO32－)=2∶1

【解析】

(1)氫氧化鈉和等物質的量的硫酸發生反應生成硫酸氫鈉溶液；

(2)NaOH溶液中通入過量的CO2，會發生反應生成碳酸氫鈉溶液；①碳酸氫鈉受熱容易分解；②硫酸氫鈉具有強酸性，可以和碳酸氫鈉發生反應，根據溶液的最終成分確定陰離子的物質的量之比。

(1)10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，二者等物質的量發生反應生成NaHSO4，反應方程式為NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O，加熱、蒸干，得到固體A為NaHSO4，故答案為：NaHSO4；

(2)向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，會得到碳酸氫鈉溶液，反應方程式為NaOH+CO2=NaHCO3；

①碳酸氫鈉溶液加熱會發生反應生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，所以碳酸氫鈉溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體是碳酸鈉，它的化學式是：Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

②(1)中所得NaHSO4的物質的量為0.01mol，40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2生成的NaHCO3的物質的量為0.04mol，分成兩等份，則另一份溶液中NaHCO3的物質的量為0.02mol，硫酸氫鈉和碳酸氫鈉混合后，會發生反應NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，因此反應后得到的固體產物為0.01 mol Na2SO4和0.01 mol NaHCO3，混合后的溶液充分攪拌后，加熱、蒸干、灼燒，Na2SO4不分解，0.01mol NaHCO3分解得到0.005molNa2CO3，因此所得固體中陰離子的量之比為：n(SO42-)：n(CO32-)=0.01 mol∶0.005mol = 2∶1，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；n(SO42-)∶n(CO32-)=2∶1。