下列各組物質中分子數相同的是（ ）
| A．2LCO和2LCO2 |
| B．9gH2O和標準狀況下11.2LCO2 |
| C．標準狀況下1molO2和22.4LH2O |
| D．0.2molH2和4.48LHCl氣體 |
B
解析試題分析：A中氣體的狀態不一定是相同的，A不正確；B、9g水的物質的量是9g÷18g.mol＝0.5mol。標準狀況下11.2LCO2的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以含有相同的分子數，B正確；標準狀況下，水不是氣體，因此標準狀況下22.4L水的物質的量不是1mol，C不正確；D中氯化氫的狀態不能確定，無法計算氯化氫的物質的量，D不正確，答案選B。
考點：考查物質的量的有關計算
點評：在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式
、n＝m/M、
、
，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
若nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
| A．標準狀況下，5.6LCCl4含有的C－Cl共價鍵數為nA |
| B．2.4gMg與足量稀硫酸反應時，失去電子數為0.1nA |
| C．l L0.5mol. L－1CuCl2溶液中含有的Cu2+數為0.5 nA |
| D．16g氧氣和臭氧的混合物中氧原子數為nA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。
| 裝置 | A(試管+粉末) | B | C |
| 反應前 | 42.0g | 75.0g | 140.0g |
| 反應后 | 37.0g | 79.5g | 140.0g |
3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑ 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25%的氨水的密度為0.91 g/ml，5%的氨水密度為0.98 g/ml，若將上述兩種氨水等體積混合，所得氨水的質量分數 ( )
| A．等于15% | B．大于15% | C．小于15% | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（ ）
| A．2.3g | B．3.1g | C．4.6g | D．5.3g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、( )、Cl2O7的排列中，括號內應填入的物質的化學式是
| A．Cl2O3 | B．KClO4 | C．KClO3 | D．HClO |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（7分）
（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式。 正極 ，負極 ，電解質溶液 ，電極反應式 、 。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
A 稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經冷卻就轉移到容量瓶中進行配制。
D 混勻容量瓶中溶液后，發現液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時，俯視液面使之與刻度線相切
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：
(1)混合氣體的密度是 。
(2)混合氣體的平均摩爾質量是 。
(3)CO2和CO的體積之比是 。
(4)CO的體積分數是 。
(5)CO2和CO的質量之比是 。
(6)CO的質量分數是 。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是 。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是 。
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