精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，已知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是?(       )
A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵?B．NH4H溶于水
C．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑?D．將NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產生
C
氫化銨氫元素的化合價是－1價，在生成物中是0價，化合價升高，被氧化，最還原劑，C不正確，其余都是正確的，和水反應除了生成氫氣外，還有氨氣生成，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
 
 
 
 
 
④
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
 
 
 
⑨
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素是          （填編號）。
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為     ；
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號表示）。
（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有     個，π鍵有     個。
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為      ；該元素與元素①形成的分子X的空間構形為          ，屬于       分子（填“極性”或“非極性”）。
（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：                 。
（7）1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183 K以上轉變為圖2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。
       
在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數為______個，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分，每空2分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___      ___(填1種)。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫原子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是    (　　)
A．氧原子的雜化類型發生了改變B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變D．微粒中的鍵角發生了改變
(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是________(請用相應的編號填寫)。

(4)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如下圖所示)，已知冰的升華熱是51 kg/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_____    ___kJ/mol；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                      。
②下列敘述不正確的是           。（填字母）
A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據相似相溶原理，HCHO易溶于水。
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是             。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在                  。
A.共價鍵    B.非極性鍵        C.配位鍵    D.σ鍵      E.π鍵
寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質分子式                      。
（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Ti屬于   區。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：

①確定該合金的化學式             。
②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為         cm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：
(1)B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。
(2)請寫出元素H的基態原子電子排布式_____________________。
(3)A的最簡單氫化物分子里中心原子采取________形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構型是________。
(4)D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列選項中選出正確類型)。
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
(6)F單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。晶胞中F原子的配位數為________，一個晶胞中F原子的數目為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（  ）
A．附著在試管內壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液
D．加熱碘單質，產生紫色碘蒸氣，這個過程只克服范德華作用力

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）
現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是原子半徑最小的元素
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
 
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式           
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈   形
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，
該同學所畫的電子排布圖違背了                                         
（4）G位于          族      區，價電子排布式為                          
（5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為              
（6）檢驗F元素的方法是                ，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是  
                                                                         
（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，
F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為            cm

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列各組物質：
①O2和O3　 ②H2和D2  ③12C和14 C　 ④石墨和足球烯（C60）

⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
（1）互為同素異形體的是_____________； （2）互為同位素的是_______________。
（3）互為同分異構體的是_____________； （4）同一種物質的是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數據是對應物質的熔點，由以下數據做出的下列判斷中，錯誤的是  
物質
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔點
920
801
1291
190
—107
2073
—57
1723
A、鋁的化合物的晶體中有的是分子晶體   B、表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C、離子晶體熔化時破壞離子鍵           D、分子晶體熔化時不破壞共價鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视