【題目】按構造原理寫出第11、15、19號元素原子的電子排布式。它們的核外電子分別有幾層_______？最外層電子數分別為多少_____？
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于乙炔的說法錯誤的是
A. 乙炔的鍵角為180°，是非極性分子
B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直
C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的
D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵
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【題目】某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，并回答問題：
（1）裝置中的氨水可吸收多余的SO2，發生反應的離子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。
（2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為__________，裝置D用于檢驗SO2的_____性質；
（3）裝置C中發生的現象是_______________；
（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導管的作用是___________________，所用硫酸為70％濃硫酸，不用稀硫酸原因是______________。
（5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。
方案1:
① 洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
方案Ⅱ:
② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是否合格（計算過程）: ____________。（空氣中二氧化硫的體積分數小于0.05％表示合格）
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【題目】將m g鈉和鋁的混合物放入n g足量水中，待反應停止后，得到a g沉淀，則濾液中的溶質是( )
A. NaAlO2 B. NaAlO2和NaOH C. Al（OH）3 D. NaOH
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【題目】下列有關氧化還原反應的說法正確的是 ( )
A. 濃鹽酸在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B. 工業上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化
C. 在任何條件下都不能發生反應:Cu + H2SO4＝CuSO4+ H2↑
D. 亞氯酸可發生分解反應:HClO2
ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)，1 mol HClO2分解時，轉移電子的物質的量為1 mol
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【題目】紅珊瑚棲息于200～2000 m的海域，產于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統稱為有機寶石。在中國，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數珊瑚蟲分泌的石灰質大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是( )
A. Na B. Fe C. Si D. Cu
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【題目】下列關于有機物種類繁多的原因敘述不正確的是
A. 碳原子性質活潑，容易形成化合物
B. 碳原子之間能以共價鍵形成碳鏈或碳環
C. 碳原子之間能形成單鍵，也能形成雙鍵或叁鍵
D. 碳原子除了彼此間可以成鍵外，還可以與其他元素的原子成鍵
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【題目】酸雨是造成世界范圍內成千上萬個湖泊變為魚類絕跡的死湖，數以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……某研究小組探究某地硫酸酸雨的形成，他們提出以下猜想：
猜想一：
猜想二：
猜想三：以上兩個過程同時存在。
為驗證上述猜想，研究小組收集一定量該地區剛下的雨水進行實驗，則下列判斷中錯誤的是
A. 若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B. 若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅褪色
C. 若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大
D. 上述任意一個猜想正確，該地區雨水的pH均小于5.6
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