【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 常溫常壓下，
中含有極性共價鍵的數目為
B. 
硫酸與足量銅反應，生成
的分子數為
C. 等體積、等物質的量濃度的
和
溶液中，陰、陽離子數目之和均約為
D. 
晶體中陽離子和陰離子的總數為
【答案】D
【解析】
A.0.1molH2O2分子中，含有0.2molO-H極性共價鍵，含有極性共價鍵數目為0.2NA，故A錯誤；
B.100ml 18.4mol/LH2SO4的物質的量為1.84mol，根據Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2
，若1.84mol硫酸全反應，則生成SO2是0.92mol，但隨著反應的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應，所以生成的SO2小于0.92mol,故B錯誤；
C.等體積、等物質的量濃度的"NaCl" 和"KCl" 溶液中，因未知溶液的濃度和體積，無法計算陰、陽離子數目，故C錯誤；
D.1.2gNaHSO4的物質的量是0.01mol, NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，陽離子和陰離子的總數為 ,故D正確；
本題答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241．8kJ·mol－1
B. 若C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH>0，則石墨比金剛石穩定
C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，則20．0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量
D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，則ΔH1>ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是
A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%
B．被氧化的HCl的物質的量為4mol
C．參加反應的HCl的質量為146g
D．被還原的MnO2的物質的量為1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解（假設還原產物只有NO），下列說法不正確的是（ ）
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中，硝酸無剩余
C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知很多氣體都能用來做噴泉實驗，若在同溫同壓下兩個等體積燒瓶，一個收集滿
和
的混合氣體，另一個收集滿
，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的溶質的物質的量濃度（
）和溶質的質量分數（
）關系是（兩燒瓶所得溶液密度幾乎相等）
A. 和都不同 B. 和都相同
C. 相同，不同 D. 相同，不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %
D. 反應的化學方程式為：X＋Y
Z
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