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【題目】下列有關說法中，不正確的是

A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質的展現

B. SiO2可用于制造光導纖維，其性質穩定，不溶于強酸、強堿

C. “光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關

D. 根據分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

【答案】B

【解析】試題分析：A、焰火利用某些金屬的電子發生躍遷產生的，這是焰色反應，故說法正確；B、SiO2是酸性氧化物，跟強堿發生中和反應，故說法錯誤；C、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨“都是有氮的氧化物引起的，故說法正確；D、分散質的直徑在1nm～100nm之間的分散系是膠體，小于1nm的分散系是溶液，大于100nm的分散系是懸濁液，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下：

已知①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____________。

（2）制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應的離子方程式為__________________ ；實驗需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為_______________ (標準狀況)。

（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______(填選項序號)。

A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0

（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。

已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。

（5）工業上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過程中：

當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關系為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A. F B. Cl C. Na D. Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（ ）

A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定

D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2009年7月27日，位于莫斯科郊外的杜布納國際聯合核研究所的專家們合成第117號新元素。下列有關117號元素敘述正確的是( )

A. 該合成過程是化學變化 B. 該元素位于第7周期ⅦA族

C. 該元素是非金屬元素 D. 該元素的單質易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成正丁醛的實驗裝置如圖所示。

發生的反應如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

（正丁醇） （正丁醛）

反應物和產物的相關數據列表如下:

沸點/℃

密度(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃在F中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g。回答下列問題:

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由________。

（2）加入沸石的作用是________。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是________。

（3）上述裝置圖中，E儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。

a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定

（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在________層(填“上”或“下”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態A原子和氣態B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/kJ·mol－1

436

247

x

330

413

463

431

請回答下列問題：

（1）如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH=

(用含有a、b的關系式表示)。

（2）若圖示中表示反應H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，則b= kJ·mol－1，x= 。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。反應的化學方程式為 。若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據上題中的有關數據，計算當反應中有1 mol電子轉移時，反應的熱量變化為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制備 NH4Cl的化學方程式：_____________ 。

（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有___________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是____________________。

（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。

A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高 C．溶質溶解度較小 D．緩慢蒸發溶劑

（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是____________。某研究性學習小組為測定該NH4Cl產品中氮的含量，設計了如圖裝置，并進行了討論。

甲同學：根據此實驗測得的數據，計算的NH4Cl產品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：____________________________。

乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是___________________________________________。

用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.5gNH4Cl產品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表:

元素

相關信息

X

原子核外有6種不同運動狀態的電子

Y

基態原子中s電子總數與p電子總數相等

Z

原子半徑在同周期元素中最大

M

逐級電離能(kJ·mol-1)依次為 578、1817、2745、11575、14830、18376

Q

基態原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

R

基態原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

請用化學用語填空：

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________區的元素。

(2)請寫出Q元素基態原子的外圍電子排布圖____。

(3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是________。(用元素符號表示)

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中較穩定的是R3+，原因是________。

(5)含Z元素的焰火顯黃色，主要與________有關。

(6)M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是________。

(7)與M元素成“對角線規則”關系的某短周期元素T的最髙價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與Z元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：________；己知T元素和Q元素的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)

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