【題目】20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題：
（1）圖1中一定為飽和溶液的是_____。
（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數的大小關系為甲___乙。（大于、等于、小于）
（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是____（填曲線代碼）；P點表示的含義是_____。
（4）由圖3知，30℃時，將20g甲固體溶于20g水，所得溶液的溶質質量分數為___。
【答案】甲 等于 N 30℃時，甲、乙兩物質在水中的溶解度相等 37.5%
【解析】
根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。
①圖1中,甲中還有未溶解的固體，所以甲一定為飽和溶液；
②20℃時將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，固體全部溶解，所以甲、乙兩溶液中溶質質量分數為甲等于乙；
③根據20℃時乙的溶解度大于甲可知，圖3中表示乙的溶解度曲線的是N；P點表示的含義是：30℃時，甲、乙物質的溶解度相等。
（4）由圖3知，30℃時，甲的溶解度為60g，
,將20g甲固體溶于20g水，形成飽和溶液，還有溶質末溶，所得溶液的溶質質量分數為60g/(60g+100g)×100%= 37.5%.
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【題目】工業上利用電解飽和和食鹽水可制得重要化工產品。
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為： ___________________________。
（2）電解飽和食鹽水時，________極區附近溶液pH變大。
（3）和電源正極相連的電極為________極，得到的氣體產品是________，檢驗方法及現象為_______________，檢驗涉及的反應方程式是__________________________。
（4）電解一段時間后，取陰極區溶液作實驗，下列結論中錯誤的是________（填字母）
A.滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色
B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產生
C.加入石灰石，有氣泡產生
D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產生沉淀說明溶液中含有氯離于
（5）電解一段時間后，欲使溶液恢復到電解前的濃度和體積，可往電解后的溶液中加入（或通入）一定量的________（填字母）
A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸
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【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生如下反應：mX(g)
nY(g) ΔH=QKJ·mol-1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：下列說法不正確的是
A. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減小
B. m>n
C. Q＜0
D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（實驗內容及記錄）
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6. 4 |
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是____________________；
（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)= __________；
（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
|
|
圖1 | 圖2 |
①該小組同學提出的假設是__________________________________________；
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | ||||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | 向試管中加入少量固體 | ||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | _____________ | t |
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是______________________。
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【題目】已知可逆反應X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（ �。�
A. 達到平衡時，X、Y、Z物質的量之比為1：2：1
B. a點正反應速率大于逆反應速率
C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現c到d的轉化
D. 該條件下，反應達平衡時，X平衡轉化率為25%
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【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列敘述一定是達到平衡的標志的是
①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質量分數不再改變；⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態
A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦
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【題目】室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法中正確的是
A. A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. 若A、B都是弱酸，則6>a>2
D. 當a＝5時，A是強酸，B是弱酸
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：
(1)實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的______________(填字母)。
a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈
(2)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是____________(填字母)。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸
(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有____、_____。
(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_________________________________。
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【題目】Ⅰ.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為 
，若有機物X的鍵線式為：
，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環，寫出Y的結構簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________________________________。
Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。
（2）B物質的結構簡式為________________。
（3）① 、④的反應類型分別為______________和_______________。
（4）反應②和④的化學方程式分別為：
②__________________________________________________________。
④___________________________________________________________。
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