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下列物質中，導電性由大到小排列正確的是(    )
①500 mL 0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液 ?②100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 ③500 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 ④1 L 0.1 mol·L-1的酒精溶液
A．①②③④B．④①③②C．②①③④D．①③②④
   C
   電解質溶液的導電能力與離子濃度和離子電荷數有關，離子濃度越大，電荷越多，則導電能力越強。上述溶液濃度雖然都為0.1 mol·L-1，但離子濃度卻不同，硫酸為二元強酸，完全電離離子濃度最大，醋酸是弱酸，部分電離存在電離平衡，離子濃度較小，酒精屬非電解質不導電。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）實驗表明，液態時，純硫酸的電離能力強于硝酸，純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態純酸都像水那樣進行自身電離（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數。據此回答：
（1）純硫酸在液態時自身電離的方程式是                           。
（2）25 ℃時，液態純硫酸的離子積常數K（H2SO4）         1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在純硫酸與純硝酸的液態混合酸中，存在的陰離子主要是        ，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發生              （寫離子方程式）反應而造成的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位學生利用下面的試劑進行實驗：0．10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0．10 mol·L－1氨水pH為10, 據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論_________（填正確或不正確或無法確定）,并說明理由______________________________________________
（2）乙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b值應滿足如下關系_______________（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質。
（3）丙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質______（填能或否）。
（4）丁同學的方案最可能是（答出實驗原理、現象與結論）______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將c(H+)=1×10－2 mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H+的物質的量濃度分別為a和b，則a和b的關系為(    )
A．a＞bB．a＜bC．a="b"D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是（   ）
A．H3PO43H++B．CaCO3Ca2++
C．NaHSNa++H++S2-D．2H2OH3O++OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變為a；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4＋)＋n(H＋)-n(OH－)=bmol。則a、b正確的答案組合是
A．3~5之間；0.0005B．3~5之間；0.001
C．5；0.0005D．5；0.001

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將溶液和的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（　）
A．c（HCN）＜c（）B．c（）＜c（）
C．c（HCN）-c（）＝c（）D．c（HCN）＋c（）＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的水溶液中，溶質分子與其離子之間存在電離平衡的是     (      )
A．氨水、氯水B．HNO3、H2SO4
C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋酸、酒精

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于強、弱電解質的敘述中，正確的是（  ）
A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物
C．強電解質熔化時都完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離
D．強電解質不一定能導電，弱電解質溶液的導電能力不一定比強電解質弱

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