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把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解。經分析，溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應產生的H2的物質的量之比為4:1。則原混合物中氧化鐵與鐵的物質的量之比為
A．1:2B．2:5C．3:2D．4:1
A

試題分析：設原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y          2y    
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y     y    3y
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（x-y）  （x-y）（x-y）
則：[3y+（x-y）]：（x-y）=4：1，
y：x=1：2，
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反應，如Fe有剩余，則反應器中金屬元素的存在形式只能是
A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、Fe
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L氣體（標準狀況），生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法正確的是
A．反應后的固體混合物中還含有碳
B．反應后的固體混合物總質量為13.6 g
C．反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol
D．反應后的固體混合物中單質Cu的質量為12.8 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Cu片放入0．1 mol／L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為 （  ）
A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實
驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是         (填化學式)。
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，則試劑B宜選用     （填序號）：
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水    C．濃硝酸    D．氯水
相應的離子方程式為：                                    。
（3）試劑C用于調節溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用   （填序號）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水     D．CuO
固體C的化學式為         。
（4）1 mol氨氣通過加熱的Cu2(OH)2 CO3可以產生1.5 mol金屬銅，則該反應的化學方程式為                                                      。
（5）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需將溶液調節至pH=     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質相互反應后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是
A．氯水和氯化亞鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液
C．鐵屑和過量稀硫酸D．過量鐵屑和氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是                                                                            。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                       ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        。
（3）操作IV的順序依次為：                 、冷卻結晶、                      。
（4）測定綠礬產品中Fe2+ 含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+ 反應時被還原為Mn2+，請寫出該反應的離子方程式：                   ；
②計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數為      （用小數表示，保留三位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

（1）試劑1是            ，加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是：                                ，                               ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是                                      ；
（3）在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：
編號
猜          想
甲
溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙
溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）
編號
實驗操作
預期現象和結論
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩定，但受熱時易分解易被氧化。其實驗室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
如圖為制取摩爾鹽的簡要流程：

請回答下列問題:
（1）步驟①中反應容器應盡量避免搖晃或攪拌，目的是                                           。
（2）步驟②中的操作是加熱蒸發、        、         。為什么不能加熱蒸干?                  。
（3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗:
①甲同學提出可以用濕潤的              試紙、稀鹽酸和              溶液來檢驗這三種離子。
②乙同學提出檢驗其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和               ，預期的現象和結論是                             。
③實際操作中，乙同學加人KSCN溶液時，發現溶液變成淺紅色，于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學經過仔細思考認為，乙同學的方法是可行的，這是因為                                      。
（4）丁同學欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL
①本實驗的指示劑是              (填字母)。
A．酚酞B．石蕊C．甲基橙 D．不需要
②KMnO4溶液置于_       (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·
③滴定終點的現象是___               。
④產品中Fe2+的百分含量是___               。

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