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下表為六種短周期元素的部分性質。
元素代號
X
Y
Z
Q
R
T
原子半徑/10－10m
0.37
0.74
0.75
0.82
0.99
1.10
主要化合價
+1
－2
+5、－3
+3
+7、－1
+5、－3
下列有關說法正確的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物
B．元素R的氧化物對應水化物一定為強酸
C．化合物QR3分子中各原子均滿足8電子穩定結構
D．元素Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比元素T的穩定
D

試題分析：根據元素的主要化合價和原子半徑變化規律可知，X是H，Y是O，Z是N，Q是B，R是Cl，T是P。A中可以形成共價化合物硝酸，A不正確；B中次氯酸是弱酸，不正確；C中B原子不能滿足8個電子的穩定結構，不正確；非金屬性越強，氫化物的穩定性強越強。氮元素的非金屬性遷移P元素的，所以元素Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比元素T的穩定，D正確，答案選D.
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力�？疾閷W生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

元素X、Y、Z原子序數之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍。
（1）寫出下列元素符號：
X              ，Y             ，Z           
（2）X與Y兩元素可形成化合物屬              （“離子”或“共價 ”）化合物。
（3）寫出X與Z所形成的化合物的化學式：                                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置關系如圖所示。其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60％，回答下列問題：
 
 
F
A
 
 
 
D
B
E
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）A在周期表中的位置為        ；E的離子結構示意圖為          ；化合物DE3的電子式_______。
（2）F元素氫化物的空間構型為_______。
（3）D、B、E元素的最高價氧化物對應水化物的酸（或堿）性強弱順序               。（用化學式表示）
（4）B、C、E的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是________。（用化學式表示）
（5）B的單質與其最高價氧化物的水化物的濃溶液共熱能發生反應，化學方程式為
                                                 。
（6）F2H4和FO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發生反應生成F2和H2O（g），已知8g F2H4氣體在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為                。
（7）請在答題卷相應位置畫出金屬與非金屬元素的分界線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質相同
B．凡單原子形成的穩定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．K+與Cl-通過靜電引力結合形成離子化合物KCl
D．離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯誤的是
A．原子半徑：Na>Si>Cl　　　　B．還原性：Na>Mg>Al
C．穩定性：SiH4 >H2S >HCl　　　D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

請回答下列問題：
⑴B元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫出A與氫元素能形成原子物質的量之比為1∶1的化合物的電子式              ，分子中所含共價鍵的類型為                             。
⑶比較A、C氫化物的的沸點：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導線相連，回答下列問題：
①將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫出該電池的總反應（用離子方程式表示）                                                   。
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請寫出總反應的化學方程式                       ；若不能，其理由是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序中，錯誤的是（   ）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．穩定性：SiH4＜CH4＜NH3
C．堿性：NaOH＜KOH＜RbOH
D．沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數（按遞增順序連續排列）及其常見最高化合價的關系，其中A點表示的元素是
A．SiB．AlC．ND．O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素、原子序數依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，F元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子，請回答：
（1）寫出A、D兩種元素組成的化合物的電子式             ；
（2）寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱             ；
（3）工業生產E的方法是             ；
（4）D、E、F三元素最高價氧化物對應的水化物相互之間發生反應的離子方程式為：
                                                               、
                                                               、
                                                               。

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