【題目】下列關于離子方程式或離子共存的說法中正確的是
A.向 
溶液中加入稀 
：
B.
溶液中加入足量 
溶液：
C.某溶液中只存在以下 4種離子：
、
、
、R離子
忽略微量的 
，且濃度均為 
，則 R離子可能為 
D.
的溶液中：
、
、、能大量共存。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME，熔點
，沸點
，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣(
)制備二甲醚的反應原理如下：
①
②
回答下列問題：
（1）已知:
，若由合成氣() 制備 
，且生成
，其熱化學方程式為_______________。
（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入
和
. 5min達到平衡,平衡時測得
，
，此時
的轉化率為___________。用 
表示反應①的速率是_____________
，可逆反應②的平衡常數 
=_______________________
(3)在體積一定的密閉容器中發生反應②，如果該反應的平衡常數值變小，則下列說法正確的是_________________ 。
A. 平衡向正反應方向移動
B. 平衡移動的原因是升高了溫度
C. 達到新平衡后體系的壓強不變
D. 容器中
的體積分數減小
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入
和
進行反應①，平衡時和的轉化率如圖所示，則a=________ (填數值)。
（5）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：
。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和
，恒溫（
）時，各物質的濃度隨時間的變化如下表：
濃度/ 時間/min |
|
|
|
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
在31 min時，若只改變某一條件使平衡發生移動，40 min，50 min時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件是__________________。
在51 min時，保持溫度和容器體積不變再充入和
，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時化學平衡__（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淀粉通過如圖所示轉化可以得到多種有機物：
（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是__________（填序號）。
a.石蕊試液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.碘水
（2）B是一種單糖，則B的名稱是____________________。
（3）B轉化為C的化學方程式是______________________________。
（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發生酯化反應，且D的結構中含有甲基，則D的結構簡式是______________________________。
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應的平衡常數K1為___________。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。
②列式計算溫度T是反應的平衡常數K2___________
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是___________。
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【題目】有機物M具有抗氧化、抗腫瘤作用，其結構簡式如圖所示。下列有關M的說法正確的是（ ）
A.一定條件下M可發生加成、氧化、消去等反應
B.M與Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能發生反應
C.1molM與濃溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為4mol
D.M分子中含有1個手性碳原子
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【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環己烷，其反應如下：
①
（甲苯）
②
（乙苯）
③
（環己烷）
下列說法正確的是（ ）
A.反應①、②、③均屬于加成反應
B.溴水中加入苯，二者可發生取代反應
C.甲苯中所有原子一定在同一平面上
D.能用溴的四氯化碳溶液判斷反應②所得的乙苯中是否混有乙烯
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【題目】某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.t1時刻反應達到平衡狀態
B.0~10min內平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1
C.該反應的化學方程式可表示為：A+3B
2C
D.該溫度下，反應的平衡常數為1200
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【題目】T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）
A.該平衡體系的化學反應方程式為：A(g)＋B(g)
C(g)
B.（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C.T1＜T2
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行反應
，經過相同的時間后，測得反應速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率大小關系為( )
A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
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