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【題目】電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

A. Ni電極表面發生了還原反應

B. 陽極的電極反應為：2O2—-4e-=O2

C. 電解質中發生的離子反應有：2SO2 +4O2—=2SO42—

D. 該過程實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環

【答案】C

【解析】

由圖可知，Ni電極表面發生了SO42-轉化為S，CO32-轉化為C的反應，為還原反應；SnO2電極上發生了2O2—-4e-=O2↑，為氧化反應，所以Ni電極為陰極，SnO2電極為陽極，據此分析解答。

A. 由圖示原理可知，Ni電極表面發生了還原反應，故A正確；

B. 陽極發生失電子的氧化反應，電極反應為：2O2—-4e-=O2↑，故B正確；

C. 電解質中發生的離子反應有：2SO2 +O2+2O2-=2SO42—和CO2 +O2-=CO32-，故C錯誤；

D. 該過程中在SO42-和CO32-被還原的同時又不斷生成SO42-和CO32-，所以實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環，故D正確。

故答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A. c點時，c(Na+)=c(CH3COO﹣)

B. b點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C. d點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D. 從a點到c點間可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題。

（1）“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：___。

（2）寫出“聯合制堿法”中有關反應的化學方程式：_____________、___________。

（3）CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?________。

（4）“聯合制堿法”是對“氨堿法”的改進，其相對優點有___________ (填字母序號)。

A. 提高了原料利用率

B. 降低了生產成本

C. 減少了環境污染

D. 減輕了對設備的腐蝕

（5）產品純堿中常含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，已知所取產品的質量為m1g，加熱后所剩固體的質量為m2g，則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件，在密閉容器中等物質的量通入CO2和H2，反應CO2+3H2CH3OH+H2O(g)。下列描述能說明已經達到平衡狀態的是（ ）

A.容器內CO2的體積分數不再變化

B.當CO2和H2轉化率的比值不再變化

C.單位時間內斷裂3NA個O-H鍵，同時斷裂3NA個H-H鍵

D.容器內混合氣體的平均相對分子質量為34.5，且保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

溴乙烷發生消去反應

C

通入溶液，溶液褪色

有漂白性

D

向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上

B.丙烯所有原子均在同一平面上

C.所有碳原子一定在同一平面上

D.CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①若反應某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，則a=_____mol；

②反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量(體積分數)為25%，平衡時NH3的物質的量_____；

③原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比、下同），n(始)∶n(平)=_____；

④原混合氣體中，a∶b=_____；

⑤達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

（2）CH3OH燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。其中負極反應式為CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。則下列說法正確的是______(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負極

②電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極可使用___________，A上發生的電極反應式為______________________________；

（2）若C為CuCl2溶液，Zn是負極，Cu極發生____反應，電極反應為_____________。

（3）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖：

電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為____極，電極反應方程式為______。若線路中轉移2mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為____ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣在工業上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧)，可用下列裝置制備。

(1) 裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。

(2)裝置A實驗開始前，應先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸

(3)該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態為黃綠色。

①設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2 。

②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應的離子方程式為： ___________。

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