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【題目】以溴乙烷為原料，用下述六種反應的類型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚來合成乙二酸乙二酯的正確順序

A. (1)(5)(2)(3)(4) B. (1)(2)(3)(4)(5)

C. (2)(3)(5)(1)(4) D. (2)(3)(5)(1)(6)

【答案】C

【解析】

以溴乙烷為原料合成乙二酸乙二酯，需要用溴乙烷發生消去反應生成乙烯，乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷，水解生成乙二醇，再氧化生成乙二酸，乙二醇和乙二酸發生酯化反應生成乙二酸乙二酯，故涉及的反應類型為(2)(3)(5)(1)(4)。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為：MnO4+NO2+□→ Mn2++NO3+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是

A. 該反應中NO2被還原 B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

C. 反應過程中溶液的酸性增強 D. □中的粒子是OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列晶體質的熔沸點高低排列判斷不正確的是

A.

B. 金剛石碳化硅晶體硅

C. H2O>H2S>H2Se>H2Te

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，屬于同一周期的是（ ）
A.H、Na
B.Al、P
C.O、Cl
D.Mg、F

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下反應方程式:

A.CuO+H2Cu+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑

C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑

G.HgS+O2=Hg+SO2

I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內:

(1)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原____________________；

(2)同一種物質中，同種元素間發生氧化還原反應________________；

(3)所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________。

II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________；

(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉移電子的數目是_________________________；

(3)上述反應中氧化產物和還原產物的質量比為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率受很多因素影響。下列措施主要是從降低反應速率的角度考慮的是(　　)

A.將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應B.將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2

C.將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服D.將食物置于冰箱中冷藏保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關該反應的說法，正確的是

A. X與O3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價

C. Co3O4在反應中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應轉移9 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B. 等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同

C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋，的值減小

D. 對于反應2SO2+O22SO3，使用催化劑能加快反應速率和提高SO2的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.lmol某有機物的蒸氣跟足量O2混合后點燃，反應后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，該有機物能跟Na反應放出H2，又能跟新制Cu(OH)2懸濁液反應生成紅色沉淀，則該化合物的結構簡式可能是

A. OHC-CH2-CH2COOH B.

C. D.

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