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下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（　　）
A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質的氧化性越強
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
B

試題分析：A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如HCl,所以錯誤；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質的氧化性越弱，錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素符號
X
Y
Z
R
T
原子半徑(nm)
0.130
0.090
0.102
0.118
0.073
主要化合價
＋2
＋2
－2，＋4，＋6
＋3
－2
 
根據表中信息，判斷以下說法正確的是
A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2－＞X2＋
C．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞R＞X
D．單質與氫氣化合的容易程度：Z＞T

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Y＞Z
B．X、Y、W三種元素的電負性大小順序為X＞Y＞W
C．X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應
D．元素X的最簡單氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學中很多“規律”都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是
A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性
D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實際存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它們是
A．氫的五種同位素B．氫元素的五種不同微粒
C．氫的五種核素D．五種氫元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是
A．由金屬W制備的高效電池可用溶液作電解質
B．元素Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間可以發生反應
C．元素X、Z形成的化合物為離子化合物
D．四種元素原子半徑由大到小的順序為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁4種物質均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個電子，下列說法正確的是（   ）
A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl
B．若氣體乙的摩爾質量與O2相同，則乙一定是N2H4
C．若3.0g丙的物質的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物
D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

18O的原子結構示意圖             ；核內中子數是         ；等質量的18O2和16O2含有的原子數之比是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4︰3，    Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是 （   ）    
A．W、Y、Z的氫化物穩定性順序可能是W>Z>Y
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序Z<Y<X<W
C．Z的氧化物對應水化物的酸性一定強于W氧化物對應水化物的酸性
D．Z的某種氧化物可以做新型消毒劑

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