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實驗需要物質的量濃度為0.25 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，現實驗室管理員準備配制所需溶液，按要求填表，填在空格內

下列操作會導致配制的NaOH溶液濃度偏高的是________．

A、定容后蓋好瓶塞，反復搖勻后發現液面降至刻度線以下，未再重新定容

B、將稱量的NaOH固體長時間露置在空氣中

C、所用的容量瓶內有少量的蒸餾水

D、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得的溶液轉移入容量瓶中

E、定容時仰視刻度線

F、天平的砝碼已銹蝕

答案：
解析：

D、F


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗一：稱量9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液；
實驗二：取“實驗一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL，稀釋到500mL．
（1）“實驗一”所得MgCl2溶液的物質的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，“實驗二”所得Mg Cl2溶液中Cl-的物質的量濃度為
0.1mol/L
0.1mol/L
．
（2）以上兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器為
100mL容量瓶、500mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、500mL容量瓶、玻璃棒
．
（3）配制“實驗一”的溶液時，以下幾個步驟：①量取；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻．其正確操作順序為
②①③⑧⑤⑥⑦④
②①③⑧⑤⑥⑦④
（填序號）．
（4）“實驗二”中下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有
①⑤
①⑤
（填序號）．
①洗滌量取MgCl2溶液的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
②量取MgCl2溶液時，俯視刻度線；
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
④未洗滌稀釋MgCl2溶液時用過的燒杯和玻璃棒；
⑤定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用的濃鹽酸物質的量濃度約為12.0mol?L-1．
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
8.3
8.3
mL．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
A
A
．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
完成實驗還缺少的儀器是
10mL量筒、500mL容量瓶
10mL量筒、500mL容量瓶
．
（3）取用任意體積的所配0.20mol?L-1 HCl溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
（填字母）
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目               D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述濃鹽酸．反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則：①有多少摩爾HCl被氧化？
②產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
12
12
mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液
應量取濃鹽酸體積/mL 應選用容量瓶的規格/mL
2.1
2.1
250
250
A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸餾水洗滌
燒杯
燒杯
2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
無影響
無影響
；
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度
偏低
偏低
；
③定容時俯視容量瓶刻度線
偏高
偏高
．
（4）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
①用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2，則被氧化的HCl為
0.05
0.05
mol，需要KMnO4的質量
3.16
3.16
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大） 
A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
  （填字母標號）；
（2）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關數據
步驟三：
重復步驟二（兩到三次）
重復步驟二（兩到三次）

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實驗
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是
A
A
（填編號）；
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
，最后又變慢的原因是
反應物濃度減小，所以速率變小
反應物濃度減小，所以速率變小
；
④請寫出步驟三的操作內容
重復步驟二（兩到三次）
重復步驟二（兩到三次）
；
⑤若m的平均數值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
0.1600
0.1600
mol?L-1．

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