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【題目】取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列反應屬于取代反應的是（ ）

A. 苯與氫氣反應生成環己烷

B. 甲烷與氯氣反應制取CCl4

C. 乙炔使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷

【答案】B

【解析】

取代反應是指有機化合物分子中任何一個原子或基團被其它的原子或基團所代替的反應，據此定義進行分析。

A.苯和氫氣發生加成反應生成環己烷，所以該反應為加成反應，故A錯誤；

B. 甲烷中的氫原子被氯原子取代可以生成CCl4，故B正確；

C.乙炔被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以該反應為氧化反應，故C錯誤；

D.乙烯與溴生成1,2-二溴乙烷的反應屬于加成反應，故D錯誤；

綜上所述，本題選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol由兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16mol CO2和3.6克水，則混合氣體中（　　）

A. 一定有甲烷

B. 一定是甲烷和乙烯

C. 可能有乙烷

D. 一定有乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據此，下列說法正確的是

A. 該試劑中加入適量蒸餾水可以獲得較稀的硫酸溶液

B. 該試劑瓶的標簽上應印有如圖所示的警示標記

C. 該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L

D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是(　　)

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響(p2>p1)

溫度對反應的影響

平衡體系中增加N2濃度對反應的影響

催化劑對反應的影響

示意圖

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一B.二氧化碳的摩爾質量是44g/mol

C.標準狀況下，22.4L水的物質的量是1molD.1mol氧氣的質量是16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)<2p總(狀態Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)

D. 逆反應速率v逆:：v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查閱資料】

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，受熱、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反應方程式為：，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制備產品】實驗裝置如圖所示：

(1)實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發生反應產生SO2，請寫出b中發生反應的化學方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾c中的混合物，濾液經____（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產品。

(2)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是_________。

III.【測定產品純度】

稱取10g產品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應原理為： （忽略Na2SO3與I2反應）。

(3)滴定至終點的現象為：____。

(4)重復三次的實驗數據如左下表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如右下圖所示，則x=___mL，產品的純度為____。

IV．【探究與反思】

(5)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整（所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）：取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.氯化鈉中混有少量單質碘雜質，可用升華的方法提純
B.能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了SO2的漂白性
D.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氯堿工業的鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）酸浸時，FeCO3與硫酸反應的離子反應方程式為___________________；濾渣1的主要成分為CaSO4和____(填化學式)；為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。

a. 多次用廢硫酸浸取　 　b. 減小鹽泥粒度并充分攪拌　

c. 延長浸取時間 d.適當的提高酸浸的溫度

（2）氧化時，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________；濾渣2為MnO2和____、____(填化學式)。

（3） 鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，分別可發生水解反應生成乙炔和丙二烯，MgC2的電子式為________ 。

（4）一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料，用化學方程式說明可作防火材料的原理：____________________________________。

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