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在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，當有6×6.02×1023個電子發生轉移時，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數比為

[　　]

A．

6∶1

B．

1∶6

C．

5∶1

D．

1∶5

答案：C
解析：

　　此題關鍵要清楚氧化劑KClO3中＋5價的氯在還原產物中的價態是0價，其反應情況如下：

　　

　　故答案為C．


練習冊系列答案
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在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，當有6×6.02×1023個電子發生轉移時，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數比為

[　　]

A．6∶1
B．1∶6
C．5∶1
D．1∶5

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在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2＋3H2O反應中，當生成0.5 mol　Cl2時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為

[　　]

A．

6∶1

B．

1∶6

C．

1∶3

D．

1∶5

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在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應中，氧化劑是________，還原劑是________，被氧化的元素是________，被還原的元素是________，氧化產物________，還原產物________．

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在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量之比為

A．

1∶5

B．

5∶1

C．

1∶6

D．

6∶1

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