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【題目】下列說法正確的是

A. Na2O2中陰陽離子的的個數比為1∶1

B. 元素周期表中，包含元素種數最多的族是第ⅢB族

C. NaCl和HCl氣化時，克服作用力完全相同

D. 金屬化合物一定是離子化合物，不含金屬元素的化合物有可能是離子化合物

【答案】B

【解析】A、Na2O2中陰陽離子的的個數比為1∶2，故A錯誤；B、元素周期表中，包含元素種數最多的族是第ⅢB族，因為有鑭系和錒系，共32種，故B正確；C、NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體，氣化時，前者克服的是離子鍵，后者克服的是分子間作用力，故C錯誤；D、金屬化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，不含金屬元素的化合物有可能是離子化合物，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。回答下列問題：

W

X

Y

Z

（1）X在元素周期表中的位置為____；畫出X的簡單離子結構示意圖____。已知X元素的一種原子，其中子數為10，寫出這種原子的原子符號_______。

（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為______(用離子符號表達)。

（3）W、X的最簡單氫化物穩定性為____＞____(填化學式)。

（4）Z最高價氧化物的水化物與Y最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為___ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內的氣體一定具有相同的( )

A. 原子數 B. 密度 C. 質量 D. 質子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A. 碳酸鈉溶液呈堿性：CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH-

B. 氫氧化亞鐵在空氣中變質：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3

C. 銅片溶于稀硝酸產生無色氣體：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

D. 用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置,回答問題:

(1)表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置__________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是__________(用元素符號回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是________(用化學式回答)。

(4)②、③、④的氣態氫化物，穩定性最強的是__________(用結構式回答)。

(5)②和③按原子數1:2形成的化合物的電子式為____，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為______。

(6)③和⑧形成的化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，該晶體屬于__________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的離子方程式為：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關焰色反應的說法正確的是

A. 焰色反應是金屬單質表現的性質

B. 焰色反應是因為發生了化學變化而產生的

C. 焰色反應看到黃色火焰并不能確定該物質一定不含鉀元素

D. 洗滌焰色反應中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(molL－1)隨反應時間(min)的變化情況如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快

B. 比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C. 若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑

D. 在0～10min之間，實驗②的平均速率v(Y)=0.04molL－1min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是

A. 體系的壓強不再發生變化

B. 2v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n molCO的同時生成n mol H2

D. 1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的(主要）成分。

編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類(填編號）：屬于電解質的是______，屬于非電解質_______。

（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式______________________。

（3）某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

①請用單線橋標出電子轉移的情況____________；

②濃H2SO4表現出來的性質是：_______；當電子轉移0.1mol時，消耗氧化劑的物質的量為_______。

（4）如圖表示某同學配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是_______，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要_________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。配制應稱取NaOH________g。

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