Question

在25℃時，V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL時，溶液中Cl^-的物質的量恰好等于Na⁺的物質的量，則a+b的值是（　　）

• A、13
• B、14
• C、15
• D、無法確定

Answer 1

分析：溶液中Cl^-的物質的量恰好等于Na⁺的物質的量，根據溶液呈電中性可知n（H⁺）=n（OH^-），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），即V×10^-3L×10^-amol/L=10V×10^-3L×10^b-14mol/L，以此計算．

解答：解：鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液中Cl^-的物質的量恰好等于Na⁺的物質的量，根據溶液呈電中性可知n（H⁺）=n（OH^-），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-amol/L，pH=b的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10^b-14mol/L，則V×10^-3L×10^-amol/L=10V×10^-3L×10^b-14mol/L，
解之得：a+b=13，
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的計算，本題注意根據溶液電中性原則判斷酸堿混合后溶液的PH，進而計算酸堿物質的量的關系，題目難度中等．