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【題目】從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關于食品質量的報道中不斷有①“致癌農藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”、⑤“三聚氰胺”等化學名詞出現。業內人士告訴記者，化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是( )

A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③

【答案】C

【解析】

試題分析：致癌農藥、蘇丹紅、三聚氰胺有毒，不能用于食品加工，錯誤；碘元素用于甲狀腺激素合成，被稱為“智力元素”，可以限量添加，如食鹽中加碘，正確；亞硝酸鹽雖然致癌，但少量的亞硝酸鹽用于食品防腐劑，正確；選項③④正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業生產生活中應用廣泛，請解決下列問題。

（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為 。

（2）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為 。

（3）右圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為 。

（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此時溶液的pH= .(25℃時，NH3·H2O的電離常數Kb=1.8×10-5）

（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水，經分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質量分數為79.17%。請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：-101℃，沸點：33℃），在干空氣中穩定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：下列說法不正確的是( ）

A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發結晶

C．反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. Fe、Mn、Zn、Mg

B. Zn、Cu、Mn、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn

D. Mg、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是( ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-

C．由水電離出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是

A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的量為0.6mol

B．50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D．10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A. 摩爾是國際單位制七個基本物理量之一

B. 1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl－為0.1 NA

C. 常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數為0.5 NA

D. 常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是( )

A．v(NH3)=0.2mol/(L·min) B．v(N2)=1mol/(L·min)

C．v(H2)=1.67mol/(L·min) D．v(H2)=1.37mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗結腸炎藥物有效成分M的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）:

已知：①

②

（1）烴A的名稱是______________，G中的官能團名稱是_______________。

（2）反應①的反應條件是__________，反應④的反應類型是______________。

（3）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是______________。

（4）符合下列條件的D的同分異構體有___________種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結構簡式是______________。

①屬于芳香族化合物且苯環上有3個取代基

②能和NaHCO3溶液反應產生氣體

（5）已知易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，參照以上的合成路線，設計一條以A為原料合成化合物的合成路線______________。

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