【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法正確的是
A.半導體電極的電極反應式4OH -4e-=2H2O+O2↑
B.電解一段時間后，溶液的pH減少
C.電解質溶液中的陰離子移向半導體電極
D.整個過程中實現了太陽能—化學能—電能
【答案】AC
【解析】
圖示分析可知：在對電極上發生的反應是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，該電極是正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，則半導體電極是負極，半導體電極的電極反應式4OH--4e=2H2O+O2↑，電解質里的陽離子移向正極，整個過程構成原電池，據此回答。
A．圖示分析可知半導體電極的電極反應式4OH--4e=2H2O+O2↑，故A正確；
B．半導體光電化學電池光解水生成氧氣和氫氣，但電解質溶液酸堿性不知，電解一段時間后，溶液的pH不能確定，故B錯誤；
C．電解質溶液中陽離子向正極即對電極移動，陰離子移向半導體電極，故C正確；
D．過程分析可知，該裝置是光能轉化為電能，電能轉化為化學能，故D錯誤；
故選：AC。
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【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，用其作為一種優良的氮肥。下列有關說法正確的是
A.a與電源負極相連，發生還原反應
B.每處理lmolNO可以生成2molA
C.通電后陽極附近溶液的pH增大
D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉化
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【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化情況，則下列說法錯誤的是（ ）
A.發生的反應可表示為2A(g)
3B(g)+C(g)
B.前2min，A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1
C.2min后反應達到平衡狀態
D.2min時，A、B、C的濃度之比為2：3：1
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是
A. 
Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 
正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 
鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄
D. 
使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降
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【題目】磷是重要的元素，能形成多種含氧酸�；卮鹣铝袉栴}:
(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其電離常數的值K=9×103。向10mL0.1 molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物質的量濃度的NaOH溶液，寫出反應的離子方程式_________，c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波體積的變化)。
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃時亞磷酸的電離常數的值為K1=1×10-2、k2=2.6×10－7,則NaH2PO3溶液顯性_____(填“酸”“堿”或“中”)，原因是____(結合化學用語及數據計算進行解釋)
(3)已知HF的電離常數的值為K=3.6×10-4,將足量HF溶液和Na2HPO3溶液反應，其離子方程式為______。
(4)亞磷酸具有強還原性�；瘜W實驗小組利用滴定法測定某亞磷酸溶液的濃度，取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10 molL-1的高錳酸鉀溶液進行滴定，反應的離子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。
三次滴定實驗的數據分別如下:
實驗編號 | 滴定前讀數 | 滴定后讀數 |
1 | 0.50 | 22.50 |
2 | 1.50 | 24.50 |
3 | 1.00 | 22.00 |
①亞磷酸溶液的物質的量濃度為______。
②關于該實驗下列說法正確的是______(填寫序號)。
a 取亞磷酸溶液的滴定管，洗滌后未潤洗，導致結果偏低
b 盛高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，導致結果偏高
c 滴定過程中眼睛只注視滴定管中液面變化，并做好記錄
d 錐形瓶未干燥底部有水，會導致結果偏低
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】釩“現代工業的味精”，是發展現代工業、現代國防和現代科學技術不可缺少的重要材料,其氧化物二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料，五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑.下列某化學小組從廢釩催化劑（V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等）中回收V2O5并且利用回收的V2O5制備VO2的氧釩(Ⅳ) 堿式碳酸銨晶體
已知：①“酸浸”時V2O5轉化為VO2+,V2O4轉成VO2+
②有機萃取劑萃取VO2+的能力比萃取VO2+要強。
③
回答下列問題：
(1)寫出“廢渣1”的主要成分的用途________(填兩條)。
(2)“萃取”之前加入H2C2O4的主要目的_____________________。
(3)“氧化”過程中發生的離子方程式___________________________。
(4)該工藝中加入氯化銨“沉釩”是回收釩的關鍵之一，加入氯化銨、氨水之后的操作是____________，該流程用到了過濾操作，過濾和萃取分液都需用到的一種玻璃儀器是__________。
(5)工藝中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________；也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12 溶液，該方法的化學方程式是________________。
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【題目】乙醚是有機合成中常用的溶劑．某實驗小組在實驗室利用乙醇脫水制備乙醚， 裝置示意圖（ 夾持和加熱裝置已略去）、有關數據和實驗步驟；
物質 | 相對分子質量 | 密度（g/mL） | 沸點（℃） | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 | 0.816 | 78 | 互溶 |
乙醚 | 74 | 0.713 | 34.6 | 不容 |
已知：①相同條件下，乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。
②氯化鈣可與乙醇形成絡合物 CaCl26C2H5OH.
請回答下列問題：
（1）由乙醇制備乙醚的總反應為2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3 + H2O . 此反應分兩步進行，第一步反應的化學方程式 : CH3CH2OH +H2SO4 
CH3CH2OSO2OH + H2O ,則第二步反應的化學方程式為 _____________________________。
（2）儀器 D 中盛有冰水混合物 ，其作用為_____________________________。
（3）操作1 的名稱為 ________，操作2 的名稱為 ___________。
（4）若省略步驟 II會導致的后果是_________________________________。
（5）若實驗過程中加入18mL 乙醇，最終得到 8.7g 乙醚．則乙醚的產率為_____ （計算結果精確到0.1%).
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