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化學與工農業生產、生活和社會密切相關，下列說法中不正確的是（   ）
A．開發太陽能、水能、風能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的無機非金屬材料
C．氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
D．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C
硅太陽能電池用到不是原電池原理，其原理主要是半導體的光電效應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是            
（用離子方程式表示）；
往廢電解液中加入NaHCO3時會出現氣泡，原因是        （用離子方程式表示）
(2)為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的     
A．NH3 B．CO2C．NaOHD．HNO3
(3)耐蝕鋁材因為其表面形成堅硬的        （填化學式），這種物質有時候也可以用來作耐火材料，是因為            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要成分是ZnS）通過浮選焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦 炭混合，在鼓風爐中加熱到1100~1300℃，使鋅蒸餾出來。
①寫出火法煉鋅的主要反應：
焙燒反應：                                    。
鼓風爐中可能發生的反應：                     （任寫一個）
②從保護環境和充分利用原料角度看如何處理和利用產生的煙氣？
                                                                  
（2）工業上冶煉鋁就是電解氧化鋁
①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽極材料均用石油煉制和煤的干餾產品      （填物質名稱）
②氧化鋁的熔點很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是____          。
③工業上冶煉鋁時用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是                   。
（3）工業上“聯合制堿法”中主要反應的化學方程式是                       。其中的CO2來源于             。
（4）磁酸鈣是制玻璃的原料之一，工業上制玻璃是在玻璃熔爐中進行，其中反應之一為：
，若在上述條件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，則生成的CO2在標準狀況下的體積為      （用含a的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據題意回答：
1．實驗中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為       
A．10 mLB．20 mLC．50 mLD．100 mL
2．加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為                                  。
3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有                            。
4．在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法                   。
5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟                                    �！安僮鱅”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，          ，便得到了MgSO4·7H2O。
6．實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產率為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式        。
（2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是      、        。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該反應的化學方程式為     ；向濾液M中加入（或通入）下列     (填字母)物質，得到另一種可循環利用的物質。
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是      ；蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH，其理由是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解、沉淀、　　　　、蒸發、冷卻結晶、　　　　、烘干。
（2）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是　　　　　　　　　　　　　。
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：　　　　　　　　　　　　　。
（4）氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰乳產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）產品純堿中含有碳酸氫鈉。取a克產品用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，充分加熱并在干燥器中冷卻得b克固體。 純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分) 重慶有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成氨的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

請填寫下列空白：
(1)已知2mol甲烷與水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______________________________。
(2)圖中X為_____，Y為_____（填化學式）；常用K2CO3溶液吸收分離出的CO2，其離子方程式為_____________________________________
(3)在合成氨工業中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來。請運用化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：_______________________________。
(4)聯合制堿法中，合成氨產生的NH3與CO2通入飽和食鹽水最終可制得純堿，如圖所示

①應先向食鹽水通足量_______氣體（寫化學式，后同）；副產品Z為______，可用作______；W為_______。
②若生產 Na2CO3 5.3噸，理論上至少可制得副產品Z_______噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產。即在反應器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產過程如下所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應器中反應的方程式_______
（2）生產過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式陰極：_______ ：陽極：____。
（4）在傳統工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達到終點時的現象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業生產的敘述正確的是
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
D．傳統的硅酸鹽工業為人類提供了大量的建筑等材料。

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