Question

(本題10分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式__________________________。反應物的電子式          其所含化學鍵為         （a.離子鍵    b.極性共價鍵   c.非極性共價鍵）

（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據是：                      。

     ①兩元素組成的化合物中D元素為正價     ②單質的熔沸點的高低

 ③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱  ④氣態氫化物的穩定性

（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式_________________________________________________________。

（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1molH₂O時放出的熱量為57.3KJ）_____________________________________________________________________

（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的________極；N極的電極反應式為：________________________。

由此給我們的啟示：在能量電池的設計上，對化學反應的要求是：

①                                                                                              

②                                                  。

Answer 1

（1）2H₂O₂ = O₂ ↑ +2H₂O       電子式略  bc

（2）①④

（3）HS^- + OH^- = S^2- +H₂O

（4）2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H= ―114.6KJ/mol

（5）負   O₂  +2H₂O + 4e- = 4OH^-  

① 能自發進行的氧化還原反應（有電子轉移）

② 正反應為發熱反應