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下列離子方程式書寫正確的是（   ）
A．氫硫酸與過量氫氧化鈉溶液反應H++OH-====H2O
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O
C．硫酸銅溶液與硫化鉀溶液混合反應Cu2'++S2-====CuS↓
D．氯化銨固體與消石灰混合加熱+OH-====NH3↑+H2O
C
A中氫硫酸是難電離的物質，不能拆寫成離子符號，應該保留化學式；B中化學計量數只進行了部分約簡，改變了反應的物質的量之比，正確書寫應為：2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O；D中反應物都是固體，不能寫離子方程式，只能寫反應的化學方程式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．由于我國煤和石油的儲量十分豐富，所以太陽能和核能的開發在我國并不十分重要

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣在氧氣中燃燒時產生明亮的淡藍色火焰。在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol氧氣中的O—O鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1 mol水中的H—O—H鍵需要的能量為Q3 kJ。下列關系式正確的是（   ）
A．2Q1+Q2＞Q3B．2Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關系如圖5所示。試完成下列問題：

圖5
(1)起始時，混合酸中硫酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。
(2)起始時，混合酸中鹽酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。
(3)B點表示的沉淀的質量為______________g。
(4)A點表示溶液中的［H+］為______________ mol·L-1，pH為______________。
(5)C點的pH為______________(pH可直接用對數表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的水溶液能發生離子反應的是（ ）
A．Ba(NO)溶液與NaOH溶液
B．NaCO溶液與稀硫酸溶液
C．稀硫酸溶液與KCl溶液
D．KNO溶液與NaSO溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列表示分子結構的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實”［指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點表示沒有用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。例如X2（X代表鹵素原子）：
　　　　　　　　　　　
　　回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質可分為四組共_________種分子。這些物質的分子中的電子總數可能為________或________。
（2）分子的空間構型為正四面體的物質的分子式是________________。該組中，物質的穩定性順序是________________；它們沸點的變化與其余各組相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。
（3）
寫出上述物質中的兩種間相互反應生成離子化合物的化學方程式：__________________　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中含有非極性鍵的分子是（　 ）
A．MgF2　　B．N2　　C．CO2　　D．Na2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2010 ·甘肅蘭州）已知：C(s) + O2(g) = CO2 (g)；ΔH = -393.5 kJ/ mol；H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l)；ΔH = -241.8 kJ/ mol；
欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質量比約為（   ）
A．2:3.25B．12:3.25C．1:1D．393.5:241.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪一組元素的原子間反應可以形成離子鍵
原 子
a
b
c
d
e
f
g
M層電子數
1
2
3
4
5
6
7
A．a和fB．a和cC．d和gD．c和g

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