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某無色酸性溶液中，可以大量存在的是


  1. A.
    K+、Na+、CO32-、Cl-
  2. B.
    K+、Na+、NO3-、HCO3-
  3. C.
    Na+、K+、Cl-、SO42-
  4. D.
    MnO4-、Na+、Cl-、SO42-
C
分析：無色酸性溶液含大量的H+，根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則不能共存，并結合離子的顏色來解答．
解答：A．因H+、CO32-結合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；
B．因H+、HCO3-結合生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，且均為無色，故C正確；
D．該組離子之間不反應，能共存，但MnO4-為紫色，與無色溶液不符，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，側重復分解反應發生的條件的考查，熟悉常見物質的狀態、溶解性即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是：①某無色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水電離產生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-；③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-；④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-；⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?翠屏區模擬）某強酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一種或幾種離子，取X溶液進行連續實驗，能實現如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液x中肯定含有的是：
Cl-、Al3+、Fe2+、NH4+
Cl-、Al3+、Fe2+、NH4+
；不能肯定的是：
Fe3+
Fe3+
；對不能確定是否存在的離子，可以另取x溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的某一種加入X溶液，根據現象就可判斷，則試劑可以選（若多種選法中間加“或“字間隔）：
④⑥
④⑥
．
①酚酞試劑，②石蕊試劑，③pH試紙，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液
（2）氣體G的化學式為：
NH3
NH3
；沉淀E的化學式為：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；沉淀J的化學式為：
Al（OH）3；
Al（OH）3；
．
（3）實驗中，產生的氣體A為無色，但如果暴露在空氣中可以觀察到的現象是：
從無色變化為紅棕色
從無色變化為紅棕色
；寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）要使步驟②中，A、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應，則A、H2O、O2物質的量之比是：
4：3：2
4：3：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?宜賓模擬）某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進行連續實驗，能實現如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：
SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
，不能肯定的是：
Fe3+
Fe3+
．對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據現象就可判斷，則該試劑是：
⑤
⑤

 ①NaOH溶液    ②酚酞試劑     ③石蕊試劑    ④pH試紙    ⑤KSCN溶液    ⑥KMnO4溶液
（2）氣體F的化學式為：
NH3
NH3
，沉淀G的化學式為：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，沉淀K的化學式為：
Al（OH）3
Al（OH）3
，實驗中，可以觀察到反應②的現象是：
氣體由無色變紅棕色
氣體由無色變紅棕色
．
（3）寫出步驟①所有發生反應的離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
、
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應，則D、H2O、O2物質的量之比是：
4：2：1
4：2：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區一模）某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氯化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如下：（忽略裝置中空氣的影響）

請回答下列問題：
（1）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O．
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O．
．
（2）猜測B中可以觀察的主要現象是
溶液逐漸變藍
溶液逐漸變藍
．C瓶出來的氣體是
NO
NO
．
（3）已知：①室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．寫出檢驗D中產物是亞硝酸鈉的方法：
方法I：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色，則D中產物是亞硝酸鈉．
方法II：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產物是亞硝酸鈉
方法I：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色，則D中產物是亞硝酸鈉．
方法II：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產物是亞硝酸鈉
．
（4）E裝置的作用是
吸收D中未反應完的NO，以免污染空氣
吸收D中未反應完的NO，以免污染空氣
．
（5）同學們經過討論認為上述裝置仍有缺陷，為避免D管中生成NaOH，你認為應該進行的改進是
在C、D之間增加一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝無水CaCl2的干燥管）
在C、D之間增加一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝無水CaCl2的干燥管）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、實驗室可利用下列步驟通過“化學放大”來測定極稀的碘化物溶液中I-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br2；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應后加入CCl4足量（假設作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H2N-NH2）的水溶液將CCl4中的I2還原為I-，并進入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I-的濃度，以此求出原稀溶液中I-濃度，滴定時的反應為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．試回答：
（1）儀器A的名稱
 
，如果CCl4用汽油代替，在將油層分出時進行的操作為
 
．
（2）如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液？
 
．
（3）寫出離子方程式：步驟①
 
；步驟⑤
 
．
（4）滴定時，
 
手控制活塞，
 
手搖動錐形瓶．
II、Ag+濃度為0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物質的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經過濾、洗滌后在200W燈泡下烘干，得到1.297×10-2 g固體．
（5）如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質的量為
 
mol，根據數據分析上述沉淀是否為AgX沉淀：
 
（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學式為
 
（若不為AgX沉淀，則此空不填）．
（6）如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質量為
 
（計算結果保留整數），根據分析，它的化學式為
 
．

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