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下圖為工業制備硝酸的設備示意圖，其生產過程中發生的反應主要有：

①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔內反應速率增大，且能提高HNO3產率的措施是  。
A．適當升高溫度B．適當增大吸收塔內的壓強
C．增大空氣中O2的濃度D．吸收塔內填充瓷環，增大氣液接觸面
（2）在2L密閉容器內充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，維持反應溫度為800℃，當反應達到平衡時，NO的轉化率為50％。則800℃時反應2NO＋O2＝2NO2的平衡常數K＝    。
（3）某工廠每套設備每小時可生產20 t 63％的硝酸（密度為1．4 g/cm3）。假設工業生產硝酸過程中，通過循環操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設備所生產硝酸的物質的量濃度是     。
②每小時從吸收塔淋下的水的質量應是多少噸？
（1）BC     （2）16               （每空2分，共4分）
（3）①14 mol/L                              （4分）
②每小時生成的硝酸的質量m（HNO3）=" 20" t×63％=12．6 t
根據總化學方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O
每小時生成水m（H2O）1= 12．6 t×18/63=3．6 t
生成的硝酸中所含水的質量m（H2O）=" 20" t－12．6 t=7．4 t
每小時從吸收塔淋下的水的質量m（H2O）2= 7．4 t －3．6 t=3．8 t        （4分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有               。
（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。
（3）根據下表數據：
氫氧化物
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于  ，當pH＝5時，溶液中c(Al3+)為     mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應的離子方程式為                                             。
若用等物質的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產品中可能混有的雜質是       。
（5）A的操作是                    。
（6）m g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于           （用含m、n的表達式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于工業生產的說法中，正確的是
A．工業上用氧氣在接觸室中氧化黃鐵礦得到二氧化硫
B．工業上通過電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉
C．工業用氨氧化法制硝酸是人工固氮過程
D．生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖1是氯堿工業中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

⑴、工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
⑶、為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3   
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 氣體，電極1應連接電源的
 ▲ 極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、圖2是根據氯堿工業中離子交換膜技術原理，設計的電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液的裝置。請回答：
①、a為 ▲ （填“陽”、“陰”）離子交換膜。
②、陽極的電極反應式是 ▲ 。
③、從D、E口流出或流進的物質的化學式分別為 ▲ ， ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。
Ⅰ．目前工業上可以用CO2來生產CH3CH2OH。反應為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數據如下表：

根據表中數據分析：
（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO2和3molH2
Ⅱ．工業上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
（4）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ___________。
（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________。
A．c(CO)=c(H2)                  B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．容器中的壓強不變            D．消耗2molCO的同時生成1molCH3CH2OH
（6）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。則由CO制取CH3CH2OH的優點是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的優點是____________。（寫出一點即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。
回答下列問題：
（1）合成氨工業中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                          。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                      。
（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝         。
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部
分物質的燃燒熱數據如下表：
物 質
燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH4(g)
－890.3
已知1mol H2O(g)轉變為1mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O(g)在高溫下反應的熱化學方程式                                            。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產MnO2和Zn（干電池原料）：

已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
② IV中的電解反應式為MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋ Zn＋2H2SO4。
（1）A中屬于還原產物的是___________。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________；II需要加熱的原因是___________；C的化學式是____________。
（3）該生產中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產品是______________。
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需進行的操作有蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol  據此回答以下問題：
（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是       （填序號）。
①反應壓強為20Mpa~50Mpa  ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑  ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環到合成塔中。
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2    T1(填>、=、<)，判斷的依據是：                                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應信息如下：
反應一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) 　平衡常數K1
反應二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數K2
① K1的表達式：K1＝                        
②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：
實驗組別
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
1
2
0.8
1.2
5
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
3
T
a
b
c
d
t
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為                   
（Ⅱ）在實驗3，當a＝0.5、b＝1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號)
A．其它條件不變溫度T<900℃B．其它條件不變溫度T>900℃
C．充入一定量氖氣D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水（含氯化鎂）中提取鎂，涉及如下步驟：
①將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾 ②在HCl氣體氛圍中干燥產物
③過濾、洗滌沉淀物    ④將得到的產物熔融電解得到鎂
⑤把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。
下列說法正確的是：
A．正確操作步驟的順序是⑤②③①④
B．步驟④電解時陰極產生氯氣
C．直接在空氣中將MgCl2溶液蒸干可得到Mg(OH)2高網
D．此法提取鎂的過程中涉及置換、分解、化合和復分解反應資

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