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ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應可制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

下列判斷正確的是

A．KClO3在反應中失去電子 B．H2C2O4是氧化劑

C．H2SO4發生氧化反應 D．生成2 mol ClO2時有2 mol電子轉移

 

D

【解析】

試題分析：在反應2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，KClO3是氧化劑，得電子；AB錯誤；H2C2O4是還原劑，失電子，發生氧化反應。C錯誤；D．生成2 mol ClO2時有2 mol電子轉移，正確；

考點：氧化還原反應的分析

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-2-3 元素周期表周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

(雙選)下列性質的遞變中,正確的是(　　)。

A.O、S、Na的原子半徑依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強

C.HF、NH3、SiH4的穩定性依次增強

D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-1-2 元素的性質與原子結構練習卷（解析版） 題型：選擇題

氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似,預計它與水反應的最初生成物是(　　)。

A.HI和HClOB.HCl和HIO

C.HClO3和HIOD.HClO和HIO

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下化學必修2 3-4-2糖類油脂蛋白質在生活中作用練習卷（解析版） 題型：選擇題

某精細化工廠將棉花加工成很細的顆粒結構,然后把它添加到食品中去,可改變食品的口感,使食品易加工成型,降低人體獲得的熱量等,這是因為纖維素(　　)。

A.是人體的重要營養物質

B.在人體中水解成葡萄糖

C.不能被所有動物吸收

D.不能被人體吸收,但可促進消化

 

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科目：高中化學 來源：2014年江蘇省南通市業水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設空氣中O2的體積分數為0.2，N2的體積分數為0.8。在有水存在的條件下，某氮的氧化物（NO與NO2形成的混合物）和一定量空氣混合恰好完全反應生成硝酸，反應后氣體體積減少了一半（相同條件下）。則該氮的氧化物中NO與NO2的體積比可能是

A．1∶5 B．1∶4

C．1∶3 D．任意比

 

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科目：高中化學 來源：2014年江蘇省南通市業水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室從海帶中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是

選項ABCD

操作稱取3 g左右的剪碎了的干海帶灼燒干海帶碎片至完全變成灰燼過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘

選用

儀器

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年江蘇省南通市業水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

古詩詞是我國重要的文化遺產。下列詩句中未涉及化學反應的是

A．南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中

B．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

D．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十六 基本理論綜合應用題練習卷（解析版） 題型：填空題

多晶硅是太陽能光伏產業的重要原材料。

(1)由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：

SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1

①反應SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)。

②SiO是反應過程中的中間產物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(產物之一是硅酸鈉)的化學方程式為________________________________。

(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經提純后再用H2還原：

SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

不同溫度及不同時，反應物X的平衡轉化率關系如圖所示。

 

①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反應的平衡常數K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)SiH4(硅烷)法生產高純多晶硅是非常優異的方法。

①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式為_________________________________________。

 

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十 電解質溶液中微粒濃度的關系練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調節溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)。

 

A．當c(F－)>c(HF)時，溶液呈堿性

B．當pH＝2時，c(F－)<c(K＋)

C．25 ℃時，氫氟酸的電離平衡常數為4×10－6

D．當pH＝5時，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

 

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