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【題目】某同學設計如下元素周期表，已知X元素的氣態氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應的元素填充。以下說法正確的是( )

A. X、Y、Z元素分別為N、P、O

B. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C. 因Y元素單質比X元素的單質活潑，故Y元素的非金屬性比X要強。

D. X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是：X的氫化物

【答案】A

【解析】

A、根據該同學設計的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數為7，Z的原子序數為8，Y的原子序數為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；

B、白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯誤；

C、X為N，Y為P，N和P位于同一主族，同主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性 P<N，故C錯誤；

D、非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定，因此形成的氣態氫化物最穩定的是H2O，故D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉化關系。下列推斷不合理的是

A. X可能是一種氫化物

B. Y可能直接轉化為E

C. Y不可能轉化為X

D. 若X是單質，則X轉化為Y的反應可能是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種物質中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是( )

A.乙烯、乙炔B.1-己烯、苯乙烯C.苯、環己烷D.乙苯、苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________。

（2）②的反應類型是__________。

（3）反應④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團的名稱是____________。

（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環境污染，生產流程如下：

已知石油裂解已成為生產H的主要方法，E的溶液能發生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試回答下列問題。

（1）F中所含官能團的名稱是_____________________________________。

（2）G的結構簡式為___________________________。

（3）寫出D→E的化學方程式，并注明反應類型：____________________________。

（4）F→G的反應裝置如圖所示：

a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；

b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；

c．具有一個羥基的化合物M 10 g，與F反應生成產物11.85 g，并回收了未反應的M 1.3 g，則M的相對分子質量為____；

（5）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測有機物層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管II中試劑

有機層的厚度/cm

A

2ml乙醇、1ml乙酸、1ml18mol/L濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

3.0

B

2ml乙醇、1ml乙酸、

0.1

C

2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 2mol/L硫酸

0.6

D

2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 1mol/L硫酸

0.3

a.實驗D與實驗C相對照可證明___________________________________________________。

b.分析實驗A、C的數據，可以推測出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產率。

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）________。

①單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水

②單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸

③單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸

④混合物中各物質的濃度不再變化

（7）寫出G的一種同分異構體（與G同類）的結構簡式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中有棕色、黑色現象出現。過一段時間后，發現經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。

甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。

（1）你認為哪個同學的觀點正確？ _____（填“甲”或“乙”），理由是_____ （填代號）。

A.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發生了氧化反應

B.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發生了加成反應

C.(Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物

D.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性

（2）丙同學取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？ _____（填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________。若你認為不可靠，改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO2：__________________ 。

（3）丁同學對上述實驗方案進行了適當改進，用于證明乙烯能否發生加成反應，他的改進方法可能是在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量_____的洗氣瓶且將（Ⅱ）瓶中溶液換成_____，發生反應的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多４個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）C在周期表中的位置____________________；

（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______________________。

（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是___________________（用離子符號表示）.

（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程____________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是_____________________________。其主要用途有______________________。

（5）現有空氣中加熱片刻生成的D的氧化物（假定全為D2C2和D2C的混合物）a克，與VLHCl反應至中性，則HCl的濃度取值范圍為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 一定溫度下，弱酸的電離常數越大，酸性越強

B. 醋酸的電離常數Ka和醋酸鈉的水解常數Kh之間的關系為：Ka·Kh＝Kw

C. 平衡常數只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度無關

D. 合成氨的反應，正反應的平衡常數和逆反應的平衡常數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推理正確的是

A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3

B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅

C. 鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜

D. 鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬單質參與氧化還原反應時金屬均作還原劑

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