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【題目】將3.8 g CO和H2混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產物全部通過足量的Na2O2，則Na2O2增重

A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 無法計算

【答案】B

【解析】

CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量；所以Na2O2增重的質量為CO與H2混合氣體的質量，共3.8g，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現們還是鋒利無比,原因是劍鋒上面覆蓋了一層鉻。

（1）寫出Cr的外圍電子排布式_______。與鉻同周期的所有元素中基態原子最外層電子數與鉻原子相同的元素是__________。

（2）根據下表Cr原子的能級電離能(I:k]/mo1)數據，解釋原子逐級電離能增大的原因：_______。

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

652.9

1590.6

2987

4743

6702

8744.9

15455

（2）CrCl3·6H2O有三種水合異構體，藍綠色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,綠色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換，如[Cr(NH3)5Cl]2+,則NH3的VSEPR模型為_____，N的雜化方式為________，寫出NH3的一種等電子體___________。

（4）CrO3能將CH3CH2OH氧化為乙醛，二者的相對分子質量相近,但乙醇的沸點比乙醛高,原因是___________。

（5）Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。

①下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是__________

A.NaB.PoC.MgD.Cu

②晶胞中Cr的配位數為_________

③已知Cr的相對原子質量為M,Cr的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數用NA表示，則Cr的原子半徑是__pm.(寫出表達式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最強的是____________。

（2）鹽酸在不同的反應中可以分別表現出酸性、氧化性和還原性�，F在有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中分別起何種作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最強。

（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發生下列反應：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質量是______________g。HBr的作用是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:

(1)發生“電解I”時，所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為NaClO3。

①“歧化反應”的化學方程式為____________________________。

②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽極產物為______________(填離子符號)。

(4)操作a的操作名稱是_______，該流程中可循環利用的物質是_____________(填化學式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產率為__________(用含a、b的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿

B. V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點�；卮鹣铝袉栴}:

（1）直接熱分解法制氫

某溫度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，該反應的平衡常數表達式為K=______。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫

反應過程和反應的平衡常數(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應的熱化學方程式為_____________。

（3）水煤氣法制氫

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見圖2(圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點對應溫度下，反應經5min達到平衡，則平均反應速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點對應的反應溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③經分析，A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，其原因是A、E、G三點對應的_________相同。

④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，為使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。

（4）光電化學分解制氫

反應原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應式為4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應式為________________。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數約為7.7%)。該反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是常溫下，濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:

混合組別

混合前酸或鹽的總濃度

混合比例及混合溶液性質

①

c(HA)=0.02mol/L

等體積混合，pH>7

②

HB溶液的pH=2

V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH=7

③

c(H2C)=0.01mol/L

等體積混合，pH>7

④

c(NaHD)=0.01mol/L

等體積混合，pH=7

回答下列問題:

(1)①組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________，若pH=8，則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數字)。

(2)由②組混合液pH=7可推知，V1____V2。

(3)③組混合液中，pH>7的原因是______________________。

(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個數/水分子總數]×100%)

(5)僅憑上述結果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素無中子，X的單質在空氣中含量約占78%，Y的單質在空氣中燃燒發出耀眼白光，Z的單質用于工業制漂白粉。下列說法錯誤的是

A. W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵

B. 含氧酸的酸性Z一定大于X

C. 工業上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉Y

D. W和X的化合物與W和Z的化合物反應可產生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將單質Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進某容器內，根據下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。

（1）充分反應后，如果Fe有剩余，則容器內不可能有_______________。

（2）充分反應后，如果容器內還有大量Fe3＋，則還含有________________，一定沒有________________。

（3）充分反應后，如果容器內有較多Cu2＋和相當量的Cu，則容器內不可能有________________________。

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