【題目】(2014廣東)(雙選)甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A．金屬性：甲>乙>丁
B．原子半徑：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外電子數相差13
D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
【答案】BC
【解析】元素推斷題需把握題目中的相關信息，尋找突破口，如本題中的戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，就是本題的突破口，根據所學知識判斷戊的元素的種類，然后再根據題目中所給的元素周期表的相對位置以及甲和戊的原子序數相差3，判斷其他元素，從而進行解答。分析如下：戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，所以戊是C元素；則己、庚分別是Si、Ge元素；甲和戊的原子序數相差3，所以甲是Li元素，則乙、丙分別是Na、K元素；則丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根據元素周期律，同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，所以金屬性：甲<乙<丙，錯誤；B、電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑：辛>己>戊，正確；C、丙的原子序數是19，庚的原子序數是32，所以原子的核外電子數的差值也即原子序數的差值，丙與庚的原子核外電子數相差13，正確；D、Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，錯誤，答案選BC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是
選項 | 化學性質 | 實際應用 |
A | SiO2能與堿反應 | 用于制光導纖維 |
B | MnO2具有氧化性 | 用作干電池正極活性材料 |
C | SO2具有還原性 | 用SO2的水溶液吸收溴蒸氣 |
D | ClO2具有氧化性 | 用作自來水消毒殺菌劑 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質是（ �。�
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
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【題目】下圖是部分短周期元素的原子序號與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素 B. 氣態氫化物的穩定性：a＞d＞e
C. 工業上常用電解法制備單質b和c D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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【題目】（1）請用下列10種物質的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2
既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______________；若XY2為共價化合物時，其結構式為：__________________。
（3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是____________________。
（4）現有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是______；
A．c和f | B．b和g | C．d和g | D．b和e |
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式______。
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系：2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。則此反應的化學方程式可表示為（ ）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+2B=3C D．A+B=C
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【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式：__________，其中含有的化學鍵是_________。
(2)Z元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70%。該化合物的化學式為____________________。
(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_________(填化學式)。
(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式________________。
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【題目】短周期元素A、B、C的原子序數逐漸增大，它們形成的離子均具有與氖原子相同的核外電子層結構。B和C的單質都能跟水劇烈反應，1molB單質跟水反應時，在標準狀況下放出11.2LA的氣態單質。1molC單質跟水反應時，在標準狀況下放出11.2LH2，則：
（1）A、B、C三種元素原子半徑由大到小的順序_____。
（2）簡單離子半徑由大到小的順序_______。
（3）寫出A與C按原子個數1:1結合的電子式______。
（4）寫出B與水反應生成A的化學方程式_________。
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