Question

0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標準狀況）H₂S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是（　�。�

A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（S2-）＞c（H+）

B．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

C．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）

Answer 1

A、1mol/L的NaOH溶液0.2L，溶質氫氧化鈉物質的量為0.02mol，通入448mL（標準狀況）H₂S氣體物質的量為0.02mol，發生反應為NaOH+H₂S=NaHS+H₂O，反應后的溶液為NaHS溶液，溶液中水解大于電離溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（H⁺）；故A正確；
B、溶液中存在物料守恒為：c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），兩式合并得到c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正確；
C、依據物料守恒分析c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），故C錯誤；
D、依據溶液中電荷守恒分析得到，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選AB．