Question

在濃硝酸中放入銅片：

（1）開始反應的化學方程式為_______________，實驗現象為_______________。

(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式是______________________________。

（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是______________________________。

（4）若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6 L（標準狀況）。則消耗的硝酸的物質的量是_______________，所得氣體的平均相對分子質量為______________。

Answer 1

（1）Cu+4HNO₃（濃）====Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出

（2）3Cu+8HNO₃（�。�====3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

（3）加入稀H₂SO₄后，與原溶液中的構成強氧化性的條件，又能與過量的Cu反應，3Cu+8HNO₃（�。�====3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O

（4）0.65 mol  41.2

解析:

（2）隨著反應的進行，硝酸濃度不斷減小，故反應后階段發生的是銅與稀HNO₃的反應。

（4）n（NO_x）==0.25 mol，故消耗n（HNO₃）=2n（Cu）+n（NO_x）=2×+0.25 mol=0.65 mol。

設產生NO₂的物質的量為x，則NO的物質的量為（0.25 mol-x）。

根據得失電子守恒，得下列方程

x×1+（0.25 mol-x）×3=

解得x=0.175 mol。

41.2 g·mol^-1

故所得氣體的平均相對分子質量為41.2。