Question

【題目】在25℃時，下列有關電解質溶液的說法不正確的是( )

A.pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a

B.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

C.1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物質的量多

D.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

酸性，則其對應陰離子的水解程度為。

A. pH相等的、、溶液，其物質的量濃度，故d < b < c < a，A正確；

B. 碳酸氫鈉溶液顯堿性，則碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，故溶液中的粒子濃度大小關系為 ，B錯誤；

C. 溶液的濃度越小，其離子的水解程度越大，故0.25mol/L的氯化銨的水解程度大于0.5mol/L的氯化銨，故前者所含銨根離子的物質的量更多，C正確；

D. 該混合溶液顯酸性，故氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據質子守恒，可得，D正確；

答案選B。