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【題目】實驗發現，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，Fe3+立即被還原成Fe2+。某化學興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是（）。

A.該原電池的正極反應：Zn-2e-=Zn2+

B.左邊燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C.該電池鉑電極上有氣泡生成

D.該電池總反應：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+

【答案】B

【解析】

Zn失去電子發生氧化反應，為負極反應，Fe3+在正極得電子被還原為Fe2+，以此解答。

A.Zn失去電子發生氧化反應，為負極反應，A錯誤；

B.Fe3+在正極得電子被還原為Fe2+，溶液紅色褪去，B正確；

C.鉑電極上Fe3+被還原為Fe2+，沒有氣體生成，C錯誤；

D.在負極Zn失去電子，變為Zn2+，Fe3+得到電子變為Fe2+，電池總反應為：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，并沒有單質生成，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某知名企業開發了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5＋xLiLixV2O5。下列說法中正確的是(　　)

A.電池在放電時，Li＋向負極移動

B.鋰在放電時做正極，充電時做陽極

C.該電池充電時陽極的反應為LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋

D.V2O5只是鋰發生反應的載體，不參與電池反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2

一定條件下,NO可以與NH3反應轉化為無害的物質,反應如下

③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

下列說法不正確的是

A. 反應③一定能自發進行

B. 反應②生成物總能量高于反應物總能量

C. 反應①使用催化劑,反應速率加快,△H1減小

D. 反應③達到平衡后改變條件,v(正)、v（逆）的變化如圖所示,則該條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯(H)是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環，苯環上只有一個取代基。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得H分子的紅外光譜如圖所示：

又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學鍵)。

試回答下列問題：

（1）肉桂酸甲酯(H)的結構簡式為___。

（2）現測出A的核磁共振氫譜圖有6個峰，且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應物和反應條件已略去) ：

①F→G的反應類型是___。

②寫出下列反應的化學方程式：F→I：___。

③F的同分異構體較多，其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為氫原子)，試寫出符合上述通式且能發生銀鏡反應的四種物質的結構簡式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是　(　　)

A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.8mol/(L·s)C.v(C)=1.2mol/(L·s)D.v(D)=0.7mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產、生活中有極其廣泛的用途。

（1）化學式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲氫合金，其儲氫原來理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2。

①MgH2中氫元素的化合價為____。

②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應后可得到___molH2。

（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時放出大量的熱．導致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應；二是___。確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是___。

（3）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，工業上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應制備無水AlCl3，該反應的另一種產物是可燃性氣體，寫出該反應的化學方程式：___。

（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是應用廣泛的高效凈水劑。

①PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用，原因是____。

②為檢測PAFC中Al和Fe的含量，設計如圖所示的流程：

試劑A是____，步驟②中發生反應的離子方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說法一定正確的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2

B. NaHB及H2B均為強電解質

C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。

D. HB－的電離程度小于HB－的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

(1)H2SO4：________________________________________________；

(2)Fe(OH)3：______________________________________________；

(3)NH3·H2O：____________________________________________；

(4)Na2CO3：_______________________________________________；

(5)KHCO3：_______________________________________________。

(6)Al(OH)3的酸式電離：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是（ ）

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)

D.t2~t4，ClO-的物質的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-

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