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某同學測定某一氣體樣品中CO的濃度：第一步，將2.00L氣體樣品通入盛有I2O5固體的反應管中，反應生成CO2和I2；第二步，用60.00mL2.5×10－3mol·L－1的Na2S2O3吸收產生的I2(I2＋2S2O32－＝＝2I－＋S4O62－)；第三步，取上述反應后溶液體積的，用標準溶液碘水(1.00×10－2mol·L－1)滴定過量的Na2S2O3，消耗碘水的體積為1.25mL，則樣品中CO的濃度(mg·L－1)為

[　　]

A．

1.25×10－4

B．

3.5

C．

6.25×10－5

D．

1.75

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?福建）工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵釘表面被氧化
鐵釘表面被氧化
．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應先用
d
d
選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水      d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為
66.7%
66.7%
．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是
檢驗二氧化硫是否除盡
檢驗二氧化硫是否除盡
．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于
c
c
（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
．
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28ml H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由
否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．
否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?姜堰市二模）工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4?7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：
4.6
4.6
．
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應，收集到224mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14mol（不含Fe3+）．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為
16.7%
16.7%
．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液．現取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范圍為
25＜V＜50
25＜V＜50
；②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某有色金屬冶煉廠以某銅礦石（主要成分為Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）為原料冶煉銅的工藝流程，其冶煉過程中銅、硫回收率達到97%、87%．
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（1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應方程式為
 
，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣可綜合利用其制備
 
．
（2）以硫酸銅溶液為介質電解精煉銅時，陰極上的電極反應式為
 
；電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會
 
（填“變大”“不變”或“變小”）．
（3）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 會逐漸增大而影響進一步電解．幾種物質的溶度積常數（Ksp）如下：
物質 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
①調節電解液的pH是除去雜質離子的常用方法．根據上表中溶度積數據判斷，含等物質的量濃度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調節pH到4左右，加入H2O2后發生反應的離子方程式為
 
．
（4）為測定某鐵銅合金組成比例，某同學將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應，當加入硝酸10mL，剩余金屬1.8g，生成NO（標況）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金屬0.96g，又生成NO（標況）0.224L；此時溶液中的金屬離子是
 
，繼續加入硝酸10mL，金屬恰好全部溶解，又生成NO（標況）0.224L；則該合金中鐵銅的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是        。

（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用       選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水     d．酸性溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：

然后加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數為           。

[探究二]

分析上述實驗中體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

 

（3）裝置B中試劑的作用是           。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。

  a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現象應是            。

（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml ），除可用測量體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由             。

 

 

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