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反應A(g)+3B(g)?2C(g)在2L密閉容器中反應,半分鐘內C的物質的量增加了0.6mol,有關反應速率中正確的是( 。
分析:根據v=
△n
V
△t
計算v(C),再利用速率之比等于化學計量數之比計算其它物質表示的平均反應速率,據此解答.
解答:解:2L密閉容器中反應,半分鐘內C的物質的量增加了0.6mol,則:v(C)=
0.6mol
2L
30s
=0.01mol/(L?s),
A、速率之比等于化學計量數之比,故v(A)=
1
2
v(C)=
1
2
×0.01mol/(L?s)=0.005mol/(L?s),故A正確;
B、v(C)=
0.6mol
2L
30s
=0.01mol/(L?s),故B錯誤;
C、速率之比等于化學計量數之比,故v(B)=
3
2
v(C)=
3
2
×0.01mol/(L?s)=0.015mol/(L?s),故C錯誤;
D、速率之比等于化學計量數之比,故v(A)=
1
2
v(C)=
1
2
×0.01mol/(L?s)=0.005mol/(L?s),故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查化學反應速率的計算,比較基礎,明確同一化學反應中,用不同的物質來表示化學反應速率,數值不同,但意義相同,且化學反應速率之比等于化學計量數之比.
練習冊系列答案
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下列說法中正確的是(  )

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(2009?泰州模擬)下列描述違背化學原理的是( 。

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反應A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g),在不同條件下反應,其平均反應速率如下,其中反應速率最快的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

在三個2L恒容的容器中,分別發生反應A(g)+3B(g)?2C(g) 5min后各容器反應達平衡狀態,其中甲容器中A的物質的量為0.4mol.
  反應前各物質的物質的量/mol
A B C
1 3 0
0 0 2
1.5 4.5 1
下列說法正確的是( 。
A、乙中5min內C的反應速率為0.12mol/(L?min)
B、達到平衡時,甲乙兩容器中C的物質的量百分含量相等
C、達到平衡時,丙中A的濃度是甲中的2倍
D、丙中反應的平衡常數大于甲中反應的平衡常數

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,其中反應速率最快的是(  )
A、υ(C)=0.4mol/(L?s)B、υ(B)=0.45mol/(L?s)C、υ(A)=0.15mol/(L?s)D、υ(D)=0.35mol/(L?s)

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