Question

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)

Ⅰ、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如下圖所示．請回答下列問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子是                                                     。

（2）該溶液中一定不存在的陰離子是                                                       。

（3）m→n反應的的離子方程式為                                                           。

（4）溶液中含有的陽離子對應的物質的量比為                                                。

Ⅱ、經檢測，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液，請寫出有關反應的離子方程式                                                          。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ、（1）Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺，                   

（2）CO₃^2- 、 Al(OH)₄^-（或AlO₂^-）   

（3）NH₄⁺+OH^-=NH₃^. H₂O                 

（4）n(H⁺): n(NH₄⁺):n(Al³⁺)=2:3:1

Ⅱ、2Fe³⁺+2I^-= I₂+2Fe²⁺

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）分析題目所給圖像，隨著NaOH溶液的量逐漸增加，生成沉淀然后又逐漸完全溶解，說明原溶液含有Al³⁺，最后沉淀完全溶解，說明該溶液不含Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺。

（2）Al³⁺能與CO₃^2- 、 Al(OH)₄^-反應，所以這兩種離子一定不存在。

（3）m→n段沉淀不變化，為NaOH與NH₄⁺反應，離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃^. H₂O。

（4）根據圖中曲線可知：與H⁺反應消耗的NaOH溶液體積為2V₀，則n(H⁺)=2 V₀c(NaOH)；與Al³⁺反應生成Al(OH)₃，消耗了NaOH溶液3V₀，則n(Al³⁺)= V₀c(NaOH)；與NH₄⁺反應消耗的NaOH溶液的體積為3V₀，則n(NH₄⁺)=3 V₀c(NaOH)，所以n(H⁺): n(NH₄⁺):n(Al³⁺)=2 V₀c(NaOH)：3 V₀c(NaOH)：V₀c(NaOH)=2:3:1。

Ⅱ、Fe³⁺的氧化性大于I₂，所以Fe³⁺可以把I‾氧化為I₂，離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-= I₂+2Fe²⁺。

考點：本題考查圖像的分析、溶液中離子的判斷、離子方程式的判斷及相關計算。