Question

（15分）
（1）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1
　　　　2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1
則反應NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1
一定條件下，將NO₂與SO₂按體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______。
　a．體系壓強保持不變
　b．混合氣體顏色保持不變
　c．SO₃與NO的體積比保持不變
　d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應△H _____0（填“＞”或“＜”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，
選擇此壓強的理由是　　　　 　　　　　　________。

（3）甲醇（CH₃OH）燃料電池的結構示意圖如右上。甲醇進入　　　　　 極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為　　　　　 　　　　　　　　　。
（4）101 kPa時，若16 gCH₃OH完全燃燒生成液態水，放出熱量
為363.25 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為　　　　　 。

Answer 1

（1）－41.8；b；（各2分）
（2）＜；在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失（各2分）
（3）負   O₂ + 4H⁺ + 4e^－="==" 2H₂O （各2分）
（4）CH₃OH(l) + 3/2 O₂(g) ="==" CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H ="-726.5" kJ/mol（3分）

解析