Question

一般情況下，較強的氧化劑[如MnO₂，KMnO₄，KClO₃，K₂Cr₂O₇，Ca(ClO)₂等]氧化濃鹽酸時，有如下反應規律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣．

現將A g漂粉精(過量)放入B L c mol/L的濃鹽酸中反應，欲測定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D，需要測定反應生成Cl₂的質量m或體積V．

(1)在圖中選擇正確且必要的儀器，裝配成測量Cl₂的裝置(不含Cl₂發生裝置)：

①測定Cl₂的質量時各儀器接口的連接順序為________；

②測定Cl₂的體積時可選擇的儀器有________(填編號)．

(2)兩種測量Cl₂的方法，從操作上選擇哪一種更簡便________．

(3)若選擇測量Cl₂體積，則讀數時應注意：①________，②________，③________．

(4)若選擇測量Cl₂的質量時結果測出的m偏大，則可能性的原因是(至少寫兩點)：①________，②________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①a，b，c，d，e;②D，E 　　(2)測體積較方便 　　(3)①將氣體冷卻至室溫;②將量筒和集氣瓶中液面調節至相平;③視線與液面相平 　　(4)①氣體未凈化;②堿石灰吸收了空氣中的水或CO2