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【題目】按照要求將相應序號填入空白中：

A.O2和O3

B.35Cl和37Cl

C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

D.H2和D2

E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3

F.C和N

（1）組兩種微�；橥凰�___；

（2）組兩種物質互為同素異形體___；

（3）組兩種物質屬于同系物___；

（4）組兩物質互為同分異構體___；

（5）組兩物質是同一物質___。

【答案】B A C E D

【解析】

A.O2和O3是氧元素形成的不同種單質，互為同素異形體；

B.35Cl和37Cl是氯元素的兩種不同原子，質子數相同，中子數不同，互為同位素；

C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3結構相似，分子組成相差1個CH2原子團，都是烷烴，互為同系物；

D.同位素是同種元素的不同原子的互稱，H2和D2都是氫元素形成的單質，屬于同種物質；

E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體；

F.C和N的質子數不同，中子數不同，是不同元素的兩種不同原子。

（1）同一元素的不同核素互為同位素，35Cl和37Cl是氯元素的兩種不同核素，互為同位素，故答案為：B；

（2）由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，O2和O3是氧元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故答案為：A；

（3）結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物，CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3結構相似，分子組成相差1個CH2原子團，都是烷烴，互為同系物，故答案為：C；

（4）分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體，CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故選E；

（5）H2和D2都是氫元素形成的單質，屬于同一物質，故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業原料，液氯儲存區貼有的說明卡如下：

包裝

鋼瓶

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數為Ka=10－5

B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO 還原脫硝技術可有效降低煙氣中的NOx的排放量�；卮鹣铝袉栴}：

I．CO 還原NO 的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）汽車在行駛過程中會產生有害氣體CO、NO，它們之間能發生上述反應:

① 該反應平衡常數K表達式為_________；

② 該反應的K極大（570 K時為1×1059），但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置，其可能原因是_______；

（2）以Mn3O4 為脫硝反應的催化劑，研究者提出如下反應歷程，將歷程補充完整。

第一步：_________；

第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質的量的CO 和NO 混合氣體，加入Mn3O4 發生脫硝反應，t0 時達到平衡，測得反應過程中CO2 的體積分數與時間的關系如右圖所示。

① 比較大�。�a處v正______b處v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

② NO 的平衡轉化率為_______。

II．T℃時，在剛性反應器中發生如下反應：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學反應速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 為化學反應速率常數。研究表明，該溫度下反應物的分壓與化學反應速率的關系如下表所示：

（4）若反應初始時P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應t min時達到平衡，測得體系中P(NO)=b kPa，則此時v=_________kPa·s-1（用含有a和b的代數式表示，下同），該反應的化學平衡常數Kp=_________（Kp是以分壓表示的平衡常數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構與性質

（1）元素As與N同族。As的氫化物沸點比NH3的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

（2）銅原子在基態時的價電子排布式為______。

（3）Fe是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2＋的核外電子排布式：_____。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態原子第一電離能的大小關系____。某同學所畫基態鎂原子的核外電子排布圖如圖，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

（4）K元素處于元素周期表的____區，其基態原子中，核外電子占據的電子云輪廓圖為球形的能級有____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O)，繼續加入H2O2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是

A. Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B. H2O2只表現了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

（1）A中反應的化學方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質的量之比應為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱取10.0g產品(Na2S2O35H2O，相對分子質量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標準溶液滴定。（反應原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應）。

①滴定終點的現象為____。

②重復三次的實驗數據如表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=____，產品的純度為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】書寫化學方程式：

(1)乙醛的銀鏡反應___________________

(2)1-溴丙烷的消去反應_______

(3)乙醇的催化氧化反應_______________________

(4)制取聚乙二酸乙二酯的反應方程式____________

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