【題目】下列說法正確的是( )
A.有氧氣參加的反應一定是燃燒
B.燃燒一定要有氧氣參加
C.氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈綠色
D.任何發光放熱的劇烈的化學反應都可以叫燃燒
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如果1mol金剛石的質量為a g，密度為ρg·cm﹣3，請計算出每個碳原子的共價半徑________（兩個原子核之間距離的一半）（設碳原子為緊密堆積結構，見圖）。(用含a，ρ，NA的式子表示。NA表示阿伏加德羅常數的值)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(一)往硫酸銅水溶液中加入氨水，首先生成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，而且所得溶液的顏色比原來明顯加深，得到了一種含2+的溶液，此離子的立體結構如圖所示（4個NH3與Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直）．請回答以下問題：
(1)硫酸銅水溶液加氨水的變化過程，用離子方程式表示為生成深藍色溶液：__________．
(2)此深藍色的離子中Cu2+與H2O和NH3形成的是________鍵，請在圖中表示此化學鍵________．此深藍色離子的空間結構呈________形．
（二）．由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業生產氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2、CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2、SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2、Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2。請回答下列問題：
⑴與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有______（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為_____。
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，其中碳氧原子之間共價鍵是____（填序號）
a．2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為_________。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401kJmol－1、NaCl－786kJmol－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為了驗證苯酚、醋酸和碳酸的酸性強弱，設計了如圖所示實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）儀器B中的實驗現象：____________________________________________。
（2）儀器B中發生反應的化學方程式是___________________________。
（3）該實驗設計不嚴密，請改正：____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。
已知四種元素的原子序數之和為36，乙的原子序數與甲、丁原子序數之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置為______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學式為________。
(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式______________________
(①原子個數比為1∶2；②分子中價電子總數為偶數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某有機物分子的球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素。下列關于該有機物的說法中錯誤的是
A. 分子式為C3H7O2N
B. 該有機物只能與NaOH溶液反應，不能與鹽酸反應
C. 能通過聚合反應生成高分子化合物
D. 其同分異構體中有物質既不能與NaOH溶液反應，又不能與鹽酸反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據圖中的轉化關系，回答下列問題：
（1）寫出化學式：A是____________，D是____________。
（2）寫出相關反應的化學方程式：①____________，⑤____________。
（3）寫出相關反應的離子方程式：②__________，③__________，④__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1） ① 25℃時，NH4Cl溶液呈酸性，原因是______水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）；
② 常溫下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=___________；
③ 用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變為_______（填“藍色”或“無色”），且半分鐘內顏色保持不變。
④ 已知在25℃：AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10
Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50
向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是_________（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（2）已知25℃合成氨反應中，1mol N2完全轉化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ�，F將1mol N2和3mol H2混合置于2L密閉容器中，反應進行到2s末測得NH3為0.4mol。
回答下列：
① 該反應的熱化學方程式是______________ ；
② 該反應達到平衡后，升高溫度平衡向_______ （填“正”、“逆”）反應方向移動；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移動；
③ 前2s內v（H2）是___________。
（3）燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。天然氣燃料電池中，在負極發生反應的物質是 ________（填化學式）；如果該電池中的電解質溶液是KOH溶液，電極B電極上發生的電極反應式是：______________。
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）Ⅰ．化學課上老師演示了如下圖的實驗：
實驗時，將兩氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中。已知鹽酸是足量的，且整套裝置氣密性良好，回答下列問題：
（1）實驗過程中觀察到的現象是：________________．
（2）實驗結束后，兩試管的氣球大小有差異，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡單整數比）__________．
Ⅱ．當甲同學用手觸摸上述試管時，意外發現A試管變冷，而B試管發熱，他把這個發現告訴了同桌乙同學，并由此得出結論：NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應．乙同學卻對此結論卻持懷疑的態度．為此，兩位同學在課外活動中繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號 | 試劑1 | 試劑2 | 混合前溫度 | 混合后溫度 |
① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3固體 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35mL水 | 3.2g Na2CO3固體 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35mL稀鹽酸 | 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL | 20℃ | 19℃ |
④ | 35mL稀鹽酸 | 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL水 | 20℃ | 24.2℃ |
⑤ | 35mL稀鹽酸 | 2.5g NaHCO3固體 | 20℃ | 16.2℃ |
⑥ | 35mL稀鹽酸 | 3.2g Na2CO3固體 | 20℃ | 25.1℃ |
請你幫助填寫相關內容：
（1）該研究報告的題目是《___________________________》．
（2）該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱是______________________．
（3）實驗①和②的目的是_________________________________________________．
（4）通過上述實驗可得出的結論是：___________________________________（寫出兩條即可）．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
