．下列有關描述所對應的化學用語正確的是A．Na2S的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-B．碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-C．右圖反應開始時的離子方程式:Cu+2H+Cu2++H2↑D．氫氧堿性燃料電池的負極反應式:H2-2e-＝2H+ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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．下列有關描述所對應的化學用語正確的是

A．Na₂S的水解：S²^－+2H₂O

H₂S+2OH^－

B．碳酸的電離方程式：H₂CO₃

2H⁺+CO₃²^－

C．右圖反應開始時的離子方程式：Cu＋2H⁺

Cu²⁺＋H₂↑

D．氫氧堿性燃料電池的負極反應式：H₂－2e^－＝2H⁺

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學手冊查閱得有關物質的熔、沸點數據如下表．

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理

合理

（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

NaOH溶液

，反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產生沉淀的物質的量n（沉淀）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生的離子方程式為：

H⁺+OH^-=H₂O

．
（2）在DE段沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為：

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

．
（3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結合OH^-的能力由強到弱的順序是

H⁺＞Fe³⁺＞Al³⁺＞NH₄⁺

．（用離子符號表示）
（4）B與A的差值

0.008

mol．
（5）B點對應的沉淀的物質的量為

0.032

mol，C點對應的溶液體積為

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本核泄漏中最危險的是¹³¹I，它能引發甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．
（1）下列有關碘的描述中，正確的是

．
A．

126

I、

127

I、

128

I、

131

I是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．碘鹽含¹²⁷I為30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射

（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO₃的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：
①b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為

，還原產物是

．
②已知b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式

．
（3）①已知反應：2 BrO

+I₂=2IO

+Br₂；有同學由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結論，你認為是否正確，并說明理由：

．
②n（KBrO₃）=4時，對應含碘物質的化學式為

．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為

．

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科目：高中化學 來源：河南省開封高中2012屆高三第一次定位測試化學試題 題型：022

日本核泄漏中最危險的是¹³¹I，它能引發甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．

(1)

下列有關碘的描述中，正確的是
A．	I、I、I、I是四種相同的核素
B．	已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
C．	^{127I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．碘鹽含¹²⁷I為30 mg·kg^－1，成人一次攝入碘鹽約3 kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用}
D．	碘片含¹²⁷I為100 mg/片，一片能阻斷90％放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射