精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

．下列有關描述所對應的化學用語正確的是

A．Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－
B．碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－
C．右圖反應開始時的離子方程式：Cu＋2H+Cu2+＋H2↑
D．氫氧堿性燃料電池的負極反應式：H2－2e－＝2H+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學手冊查閱得有關物質的熔、沸點數據如下表．
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750
Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產生沉淀的物質的量n（沉淀）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生的離子方程式為：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
（2）在DE段沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
．
（3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結合OH-的能力由強到弱的順序是
H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
．（用離子符號表示）
（4）B與A的差值
0.008
0.008
mol．
（5）B點對應的沉淀的物質的量為
0.032
0.032
 mol，C點對應的溶液體積為
7
7
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關碘的描述中，正確的是
 
．
A．
 
126
53
I、
 
127
53
I、
 
128
53
I、
 
131
53
I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫囑服用碘片可防止131I的輻射精英家教網
（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：
①b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為
 
，還原產物是
 
．
②已知b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式
 
．
（3）①已知反應：2 BrO
 
-
3
+I2=2IO
 
-
3
+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由：
 
．
②n（KBrO3）=4時，對應含碘物質的化學式為
 
．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：河南省開封高中2012屆高三第一次定位測試化學試題 題型：022

日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．

(1)

下列有關碘的描述中，正確的是

A．

I、I、I、I是四種相同的核素

B．

已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害

C．

127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為30 mg·kg－1，成人一次攝入碘鹽約3 kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用

D．

碘片含127I為100 mg/片，一片能阻斷90％放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫囑服用碘片可防止131I的輻射

(2)

向含6 mol　KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：

①b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為________，還原產物是________．

②已知b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式________．

(3)

①已知反應：2BrO－3＋I2＝2IO－3＋Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由：

②n(KBrO3)＝4時，對應含碘物質的化學式為________．

(4)

含x mol　KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆河南省平頂山市高二下學期期末考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

．下列有關描述所對應的化學用語正確的是

A．Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－

B．碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－

C．右圖反應開始時的離子方程式：Cu＋2H+Cu2+＋H2↑

D．氫氧堿性燃料電池的負極反應式：H2－2e－＝2H+

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视