Question

0.1mol某液態烷烴完全燃燒需要消耗0.8mol氧氣，則該烷烴的化學式為

C₅H₁₂

；符合該化學式的烴的結構簡式有

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₂C（CH₃）₂

．

Answer 1

分析：設烷烴的化學式為C_nH_2n+2，根據燃燒方程式計算，燃燒方程式為：C_nH_2n+2+（n+

2n+2

4

）O₂→nCO₂+（n+1）H₂O．

解答：解析：設烷烴的化學式為C_nH_2n+2，
C_nH_2n+2+（n+

2n+2

4

）O₂→nCO₂+（n+1）H₂O
1       （n+

2n+2

4

）
0.1        0.8
則有：n+

2n+2

4

=

0.8

0.1

=8，解得n=5，故烷烴化學式為：C₅H₁₂．結構簡式有三種：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₂C（CH₃）₂．
故答案為：C_nH_2n+2；CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₂C（CH₃）₂．

點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，注意從有機物燃燒的化學方程式的角度解答該題．