Question

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質。實驗室以此樣品為主要原料制取重銘酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：

已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

(1)上述氧化過程中，若將1 mol Cr2O3轉化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積（標準狀況）是__________。

(2)稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6 min左右，然后加入適量水和數滴淀粉指示劑，用0.24 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點（發生反應：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，雜質不參與反應），共用去Na2S2O3標準溶液20.00 mL。求所得產品中重鉻酸鉀的質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】33.6L98%

【解析】

（1）根據氧化還原反應得失電子守恒，1 mol Cr2O3轉化成Na2CrO4，需要失去6mole-，需要mol的氧氣得到電子，所以消耗氧氣的體積（標準狀況）是22.4L/mol×mol=33.6L；

（2）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6 min左右，反應為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，然后加入適量水和數滴淀粉指示劑，用0.24 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，（發生反應：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，雜質不參與反應），共用去Na2S2O3標準溶液20.00 mL，依據反應的定量關系為：

Cr2O72- ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3

1 6

0.24mol/L×0.020L n

n=0.0008mol，稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250 mL溶液K2Cr2O7的質量，m（K2Cr2O7）= 0.0008mol×294g/mol×=2.352g，產品中K2Cr2O7的質量分數：×100%=98.0%。