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常溫下，Na2CO3溶液中有平衡：則下列說法正確的是（   ）

A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
B．加入NaOH固體，溶液pH減小
C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)
D．升高溫度平衡向正反應方向移動

AD

解析試題分析: Na2CO3溶液水解呈堿性，所以有c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)，A正確；加入NaOH固體，c(OH-)增大，雖然使水解平衡左移，但是pH增大，所以B錯誤；Na2CO3溶液水解后生成了HCO3-，所以根據電荷守恒有c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)+ c(HCO3-)，所以C錯誤；水解反應是吸熱的，所以升高溫度，平衡正向移動，D正確；故選AD。
考點：本題考查的是水解平衡、離子濃度大小比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2-
B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是

A．HX可能是強酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]
D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據下表數據，下列判斷正確的是

電離常數(25℃)
HF： Ki =" 3.6×10" - 4
H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3，
Ki2=" " 6.2×10 -8，
Ki3=" " 2.2×10 -13
 
A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
C. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
D. 結合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶的
pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為（   ）

A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗：①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出現渾濁；③ 向沉淀c中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關敘述正確的是

A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-)
B．當滴入少量的NaOH，促進了HA的電離，溶液的pH降低
C．當恰好完全中和時，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．當NaOH溶液過量時，可能出現：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒濃度關系不正確的是

A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：
B．1mol/L的NaHCO3溶液中：
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比較（    ）

A．大于B．等于C．小于D．不能肯定

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