Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），若經2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L．現有幾種說法：①2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/（L?s）；②2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/（L?s）；③2s時物質B的轉化率為70%；④x=2．其中正確的是（　　）

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

Answer 1

分析：2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g），
                            開始 4mol   2mol   0
                            轉化 1.2mol  0.6mol 1.2mol
                             2s  2.8mol   1.4mol 1.2mol
2s內用物質C表示的平均反應速率為

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L?s），結合反應速率之比等于化學計量數之比分析①②④；
2s時物質B的轉化率等于參加反應的物質的量與起始物質的量之比來計算．

解答：解：2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g），
                            開始 4mol   2mol   0
                            轉化 1.2mol  0.6mol 1.2mol
                             2s  2.8mol   1.4mol 1.2mol
2s內用物質C表示的平均反應速率為

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L?s），
①2s內用物質A表示的平均反應速率為

4mol-2.8mol 2L

2s

=0.3mol/（L?s），故①正確；
②反應速率之比等于化學計量數之比，則2s內用物質B表示的平均反應速率為0.3mol/（L?s）×

1

2

=0.15mol/（L?s），故②錯誤；
③2s時物質B的轉化率為

0.6mol

2mol

×100%=60%，故③錯誤；
④反應速率之比等于化學計量數之比，A、C的反應速率相同，則x=2，故④正確；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的計算及反應速率與化學計量數的關系，利用化學平衡三段法及反應速率的定義式即可解答，題目難度不大．