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【題目】光呼吸是所有進行光合作用的細胞在光照和高氧低二氧化碳情況下發生的一個代謝過程。它是光合作用一個損耗能量的副反應。即綠色植物在照光條件下的呼吸作用。特點是有機物在被分解轉化過程中雖也放出CO2,但不能生成ATP,使光合產物被白白地耗費掉。所以光呼吸越強,光合生產率相對就低。

光呼吸現象產生的分子機制是O2CO2競爭Rubisco酶。在暗反應中,Rubisco酶能夠以CO2為底物實現CO2的固定,而當O2濃度高、CO2濃度低時,O2會競爭Rubisco酶。Rubisco酶以O2為底物,對五碳化合物進行加氧氧化。光呼吸使光合作用產物損失的具體過程如圖所示。

水稻、小麥等C3植物的光呼吸顯著,通過光呼吸損耗光合作用新形成有機物的1/4,而高粱、玉米等C4植物的光呼吸消耗很少,只占光合作用新形成有機物的2%~5%。與C3植物相比,C4植物代謝的不同點是,C4植物葉肉細胞的細胞質基質具有一種特殊的PEP羧化酶,它催化如下反應:PEP+HCO3→蘋果酸(C4+Pi。蘋果酸進入維管束鞘細胞,生成CO2用于暗反應,再生出的丙酮酸(C3)回到葉肉細胞中,進行循環利用。葉肉細胞包圍在維管束鞘細胞四周,形成花環狀結構。PEP羧化酶與CO2的親和力是Rubisco酶的60倍,也就是PEP羧化酶能固定低濃度的CO2。

水稻和小麥作為養活全世界幾乎40%人口的主要作物,它們的產量近幾年越來越難滿足全球快速增長的食物需求。目前,國際上有很多科研人員致力于提高水稻、小麥的光合速率的研究,旨在提高糧食作物產量。

1)在光呼吸過程中,有機物被氧化分解,卻無ATP生成,而ATP能應用于___________________(寫出三條)等生命活動中,故會造成有機物浪費的結果。

2)有觀點指出,光呼吸的生理作用在于高溫天氣和過強光照下,蒸騰作用過強,植物失水過多,____________大量關閉,導致CO2供應減少。此時的光呼吸可以消耗光反應階段生成的多余的____________,并且光呼吸的最終產物還可以作為暗反應階段的原料,這是有重要正面意義的。

3)綜合文中信息,請解釋C4植物光呼吸比C3植物小很多的原因__________。

4)請根據高中所學知識和本文中的信息,在基因水平上寫出兩條具體的提高水稻、小麥光合作用的研究思路__________

【答案】根吸收無機鹽、細胞分裂、DNA復制等 氣孔 [H]ATP 即使在低CO2濃度下,C4植物葉肉細胞中高效的PEPC酶能夠利用極低濃度的CO2,且花環狀的結構使得多個葉肉細胞中的CO2富集到一個維管束鞘細胞中,使得維管束鞘細胞CO2濃度高,在競爭Rubisco酶中有優勢,抑制光呼吸 利用基因工程技術在水稻、小麥中引入C4途徑的相關基因;改造Rubisco酶的基因進而改變Rubisco酶結構,使得只特異性結合CO2

【解析】

植物的光合作用原理是在葉綠體里利用光能把二氧化碳和水合成有機物并放出氧氣,同時把光能轉變成化學能儲存在制造的有機物里,光合作用又分為光反應和暗反應,光反應的物質變化有水的光解和ATP的合成,暗反應的物質變化為二氧化碳的固定和三碳化合物的還原,影響光合作用的環境因素有溫度、二氧化碳濃度及光照強度,據此解答。

1ATP是細胞生命活動的直接能源物質,故ATP可用于多種生命活動,如根吸收無機鹽、細胞分裂、DNA復制等。

2)植物細胞吸收二氧化碳是從氣孔進入細胞。如果蒸騰作用過強,植物失水過多,氣孔大量關閉,導致CO2供應減少,此時暗反應受阻。有光照,光反應繼續產生[H]ATP,此時光呼吸可以消耗光反應階段生成的多余的[H]ATP,同時光呼吸的最終產物還可以作為暗反應階段的原料,這是有重要正面意義的。

3)此問需要結合兩個內容,一是C4途徑的特點,二是光呼吸的分子機制。首先,C4的特點是為Rubisco酶提供高濃度CO2。這個實現的條件有兩點,①PEP羧化酶固定CO2能力強;②固定的這些CO2被花環狀結構富集與維管束鞘細胞中。第二,高濃度的CO2能夠競爭Rubisco酶,避免O2Rubisco酶結合進而避免光呼吸的產生;所以C4植物光呼吸比C3植物小很多。

4)通過基因工程原理,在基因水平上提高水稻、小麥光合作用的研究思路:一、利用基因工程技術在水稻、小麥中引入C4途徑的相關基因;二改造Rubisco酶的基因進而改變Rubisco酶結構,使得只特異性結合CO2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】結構決定性質是化學科學的重要理論。

(1)下列關于基態O原子結構的相關描述中錯誤的是________。

A.軌道表達式(電子排布圖) B.2個未成對電子

C.電子占據最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘) D.價電子數為4

(2)Na的焰色反應為黃色,其原因是________。

(3)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的電子親和能E1變化趨勢如圖所示。氮元素的E1呈現異常的原因是________

(4)KCr屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是___。

(5)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析,原因是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ· mol-1,下列說法或熱化學方程式正確的是

A.C(s,石墨)=C(s,金剛石) ΔH=1.9 kJ· mol-1

B.拆開1mol金剛石和1mol O2中的化學鍵需要吸收395.4kJ的熱量

C.金剛石的穩定性強于石墨

D.石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業,是難溶于水的白色固體,能溶解于硝酸,在潮濕空氣中可被迅速氧化。

.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數據如圖:

圖甲 圖乙 圖丙

回答以下問題:

(1)甲圖中儀器1的名稱是________;制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產率,儀器2中所加試劑應為_____________。

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖,寫出制備CuCl的離子方程式_____________。丙圖是產率隨pH變化關系圖,實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是_______并維持pH______左右以保證較高產率。

(3)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。洗滌時,用去氧水作洗滌劑洗滌產品,作用是________

.工業上常用CuClO2、CO的吸收劑,某同學利用如圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中CO、CO2N2O2的含量。

A. CuCl的鹽酸溶液 B. Na2S2O4KOH的混合溶液

C. KOH溶液 D.

已知:Na2S2O4KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸,其原因是__________(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量,讀數時應注意________。整套實驗裝置的連接順序應為_______________→D。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳的同素異形體有很多,我國科學家成功地合成了通過理論計算預言的T-碳;卮鹣铝袉栴}:

1)基態碳原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為________。

2)石墨炔可由六炔基苯在銅片的催化作用下發生偶聯反應得到。

六炔基苯分子中的所有原子________(填不能)處于同一平面,六炔基苯屬于________(填極性非極性)分子,1個六炔基苯分子中含有鍵的數目為________。

3)金剛石(圖1)中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體的結構單元(圖2)取代,即得到T-碳。T-碳可通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多壁碳納米管(圖3)制得。多壁碳納米管和T-碳中碳原子的雜化方式依次為________、________;溶劑甲醇中三種元素的電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】柔紅酮是一種醫藥中間體,其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 每個柔紅酮分子中含有2個手性碳原子

B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上

C. 1 mol柔紅酮最多可與2 mol Br2發生取代反應

D. 一定條件下柔紅酮可發生氧化、加成、消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知輝銅礦、軟錳礦的主要成分如下表所示:

礦石

輝銅礦

軟錳礦

主要成分

Cu2S、Fe2O3、SiO2

MnO2、SiO2

某化工廠擬以這兩種礦石為原料采用濕法冶煉銅,工藝如下:

回答下列問題:

(1)氣體 X 遇濃硝酸產生“白煙”,寫出氣體 X 的電子式:______________________________。

(2)提高“酸浸”速率的措施有______________________________(填兩條)。

(3)用離子方程式表示“酸浸”中 MnO2 的作用:______________________________,被氧化的元素是______________________________(填元素符號)

(4)已知 CH3COONH4 溶液呈中性,則常溫下,NH4HCO3 溶液 pH______________________________(填“”、“<”或“=)7,理由是__________。

(5)從濾液 C 中可以提取一種化學肥料,它的化學式為_____________________________。

(6) 從溶液中析出的堿式碳酸銅可能帶有結晶水,設其通式為 Cu2(OH)2CO3·xH2O。準確稱取a g 樣品,灼燒至恒重,稱得 CuO 的質量,固體質量減輕 b g,則 x ______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為,則下列說法不正確的是(

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組為了解有機物A的性質,對A的結構進行了如下實驗。

實驗一:通過質譜分析儀分析得知有機物A的相對分子質量為90。

實驗二:用紅外光譜分析發現有機物A中含有—COOH —OH

實驗三:取1.8g有機物A完全燃燒后,測得生成物為2.64gCO21.08gH2O。

實驗四:經核磁共振檢測發現有機物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1。

1)有機物A的結構簡式為_______。

2)有機物A在一定條件下可以發生的反應有_______。

a.消去反應 b.取代反應 c.聚合反應 d.加成反應 e.氧化反應

3)有機物A在濃硫酸作用下可生成多種產物。其中一種產物B的分子式為C3H4O2B能和溴發生加成反應,則B的結構簡式為_______。另一種產物C是一種六元環狀酯,寫出生成C的化學方程式:_______。

4)寫出A與足量的金屬鈉反應的化學方程式:_______。

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