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在固定體積的容器內進行反應2HI(g) H2(g) + I2(g)，達到 平衡狀態的標志是
A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率
B．容器中各組分的濃度不隨時間變化
C．容器內氣體的壓強不再變化
D．單位時間內生成n mol H2，同時生成n mol HI
B

試題分析：在逆反應開始的任何時候都是I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率，故A不能作為反應2HI(g) H2(g) + I2(g)，達到平衡狀態的標志，故A不能選；容器中各組分的濃度不隨時間變化可以作為反應2HI(g) H2(g) + I2(g)，達到平衡狀態的標志，故B為本題的答案；反應2HI(g) H2(g) + I2(g)的壓強自始自終都是不變，不能作為反應達到平衡的標志，故C不能選；在反應開始的任何時候都是單位時間內生成n mol H2，同時生成n mol HI，所以不能作為反應達到平衡的標志，故D不能選。
點評：該題考查了化學平衡，化學平衡是高考考查的重點和難點，本題難度適中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是 （  ）
A．t2時M與N的物質的量濃度之比為1:1
B．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等
C．反應物與生成物平衡時的物質的量濃度之比是2:5
D．0～t2內用M表示的平均反應速率是mol/(L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法正確的是
A．當某可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應所能達到的限度
B．當某可逆反應進行到平衡狀態時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等
C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖一是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

圖一
（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
（2）合成氨工業是煤化工產業鏈中非常重要的一步。已知有一組數據：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數值，填在下邊的橫線上。

圖二
①           kJ ，②            kJ
（3）煤化工產業的重要產品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的化學方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H2
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發生上述反應，反應在第4 min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3︰5，容器內物質的各種物質的量濃度如下表：
時間/濃度
c(CO)(mol/L)
C(H2 )(mol/L)
c(CH3OH)(mol/L)
起始
0.200
0.300
0.000
第4 min
a
b
c
則b=__________________
（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負極的電極反應式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成可逆反應體系，其關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2變化時，V正＞V逆
C． 此反應的正反 應為吸熱反應
D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，可逆反應H2(g)＋I2(g)  2HI(g) 達到平衡狀態時的標志是
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．I2在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：
3A（g） + B(g)  xC(g)2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請填寫下列空白:
(1)從開始反應至達到平衡的狀態,生成C平均反應速率為         .
(2)x=         ;平衡常數K=           .
(3)若繼續向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡（填字母）         ；A、向正反應方向移動   B、向逆反應方向移動      C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為
n（B）=       mol。
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為：         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0  試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol?L-1，c（H2O）="3" mol?L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol?L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態        （填“是”與“否”）， 此時v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是           
                                                         。
（3）若降低溫度，該反應的K值將              （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的體積分數，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a＋b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a＋b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，ΔH＜0

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