Question

（2009?駐馬店二模）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根據題意回答下列問題：
（1）若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若溶液M的pH＞7，則c（Na⁺）

＞

c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，則下列說法中正確的是

AD

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂．

Answer 1

分析：（1）根據酸的強弱判斷混合溶液的pH大�。�
（2）如果溶液M的pH＞7，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，根據電荷守恒分析；
（3）A．若混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B．如果二者體積相等，根據酸的強弱判斷混合溶液的酸堿性；
C．如果溶液呈酸性，則溶液可能是酸和鹽溶液；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液．

解答：解：（1）如果酸是強酸，等濃度等體積的二者混合恰好反應生成強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則生成的鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以則溶液M的pH不可能小于7，
故答案為：小于；
（2）如果溶液M的pH＞7，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，根據電荷守恒知，c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案為：＞；
（3）A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，故正確；
B．如果二者體積相等，如果酸是強酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，故錯誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V₁不一定大于V₂，故錯誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V₁一定小于V₂，故正確；
故選AD．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確酸的強弱是解本題關鍵，根據混合溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小判斷溶液的酸堿性，難度中等．