向20 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2，兩種物質恰好完全反應，在生成的溶液中，Na+與溶液中化合態的硫的物質的量之比為4∶3．求通入SO2的體積(標準狀況下)．
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：038
向100 ml某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標準狀況下收集到4.48 L氣體。將濾液加水稀釋至250 ml，取出25 ml恰好與20 ml鹽酸完全反應，在標準狀況下收集到1.12 L氣體。
（1）M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應的化學方程式為：
（2）要計算金屬M的原子量，你認為還必須提供下列哪項數據（填寫供選項字母序號） 。
（A）M的氫氧化物溶液的物質的量濃度（設為2 mol·L-1）
（B）M的碳酸鹽的質量（設為39.4 g）
（C）與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度（設為0.1 mol·L－1）
（D）題設條件充足，不需要補充數據。
（3）根據你的選擇，試計算金屬M的原子量和加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3質量。
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科目：高中化學 來源：福建省廈門外國語學校2012屆高三11月月考化學試題 題型：022
運用相關原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－．
(1)在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH－)＋c(SO42－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH________7．
(2)將20 mL pH＝2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，溶液中發生反應的離子方程式為：________；向此反應后的溶液中滴加0.001 mol·L－1 BaCl2溶液，首先析出的沉淀是________．[KSP(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2；KSP(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2]
Ⅱ．已知：在25時H2O
H+＋OH－KW＝10－14
CH3COOHH+＋CH3COO→Ka＝1.8×10－5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數Kh的表達式為________．當升高溫度時，Kh將________(填“增大”“減小”“不變”)；
(4)0.5 mol·L－1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a；1 mol·L－1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為________，a與b的關系為________(填“大于”“小于”“等于”)；
(5)0.9 mol·L－1醋酸鈉溶液中[OH－]＝________mol·L－1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01 mol·L－1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9 mol·L－1，以上三種金屬離子中________能生成沉淀，原因是________．
(KSP[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、KSP[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、KSP[Cd(OH)2]＝2.5×10－14、
＝2.2)
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科目：高中化學 來源：江蘇省淮陰中學2008屆高三第二次月考試卷化學試題 題型：038
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)M的氫氧化物與NaHCO3反應的化學方程式為：?
。?
(2)要計算M的相對原子質量，你認為還必須提供下列哪項數據 (填字母序號)。
A.M的氫氧化物溶液的物質的量濃度(設為2 mol·L-1?)?
B.M的碳酸鹽的質量(設為39.4 g)?
C.與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度(設為0.1 mol·L-1?)?
D.題設數據充足，不需要補充數據?
根據你的選擇，計算金屬M的相對原子質量是 。?
(3)請計算與濾液反應的鹽酸的物質的量濃度是 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，
滴定曲線如右圖所示。下列判斷正確的是
A．在M點，兩者恰好反應完全
B．滴定前，酸中c(H＋) 等于堿中c(OH－)
C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L
D．在N點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
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